1、一、单项选择题下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式为：KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析：选C。水的离子积常数的表达式是KWKc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是常数，溶液中H浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。常温下，某溶液中由水电离出来的
2、c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D解析：选A。某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，说明该溶液抑制水的电离。SO2H2O H2SO3，H2SO3 HSOH，HSO SOH，溶液呈酸性，抑制水的电离；NaOH=NaOH，溶液呈碱性，抑制水的电离。(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇
3、。用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C。用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBKNaClNOCKNaClHCODKFe2SONO解析：选B。由水电离产生的c(
4、OH)11014molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HCO、D中Fe2和NO均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3、C中HCO、D中Fe2均不能大量存在。对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A。加入CH3COONa，醋酸的电离平衡左移，c(H)减小，pH增大，盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH，c(H)减小，pH增大，A正确。升温，CH3CO
5、OH电离程度增大，c(H)增大，pH应减小，B错；加水稀释，pH均增大，C错；加入Zn，CH3COOH产生的H2多，D错。(2012洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液解析：选D。A中，HNO3KOH=KNO3H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中，NH3H2O是弱电解质，HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，溶液呈碱性，pH7；C中，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，二者完全反应，溶液呈
6、中性；D中，CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH7。二、双项选择题(2012南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3、NH、Cl、SCNBpH为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO、NO、Na解析：选BD。石蕊试液显红色，溶液中显酸性，Fe3与SCN不能大量共存；pH1的溶液，显酸性，Cu2、Na、Mg2、NO能大量共存；c(H)水1013mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显
7、碱性，HCO与H或OH都不能大量共存。(2012黄冈高二测试)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AGlgc(H)/c(OH)。下列叙述中正确的是()A任何温度下，纯水的AG等于0B溶液的AG越小，酸性越强C常温下，0.1 molL1盐酸的AG12D25 时，某溶液的AG10，其pH10解析：选AC。任何温度下，纯水中c(H)c(OH)，故AG0；酸性越强，H浓度越大，OH浓度越小，AG越大；0.1 molL1盐酸中，c(OH)1013molL1，AG12；lgc(H)/c(OH)10，c(OH)1010c(H)，由c(H)c(OH)1014(molL1)2得，c
8、(H)1012molL1，pH12。三、非选择题已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。解析：(1)此温度下的KW1.01012大于25 时的KW1.01014，说明此温度高于25 。(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离；B项加入适量Ba(OH)2溶液，其中的OH抑制水的电离；C项升温促进水的电离；D项加入Na，与H2O电
9、离出的H反应，促进了水的电离。(3)纯水中c(H)c(OH)，又有此温度下KW1.01012c(H)c(OH)，所以c(H)106mol/L。答案：(1)水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)106mol/L现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 molL1)、盐酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是NaOH溶液和_。(2)取组C、D混合液，不断滴入组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是_，B是_。(3)取已鉴别出的B
10、溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是_，D是_。(4)常温下，若对A、B、C三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后pH分别为：A_，B_，C_。解析：(1)四种溶液两两混合，只有NaOH溶液与酚酞溶液混合出现红色即混合出现红色的为NaOH溶液和酚酞溶液，另外两种为NaCl溶液和盐酸。(2)取变红后的混合液不断加入NaCl溶液或盐酸，若加入盐酸则最终红色褪去，而加入A溶液后无明显现象，则A为NaCl，B就为盐酸。(3)取鉴别出的盐酸2 mL，滴入3滴C溶液，再加4 mL D溶液，若D溶液为NaOH溶液，则滴定过程中，溶液由无色最终会变红，
11、而整个过程无明显颜色变化，则D为酚酞溶液，C为NaOH溶液。(4)NaCl溶液呈中性，稀释时pH不变化，仍为7，0.1 mol/L的盐酸，pH1，稀释100倍时pH123，0.1 mol/L的NaOH，pH13，稀释100倍时，pH13211。答案：(1)NaCl溶液酚酞溶液(2)NaCl盐酸(3)NaOH酚酞(4)7311对于常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011mol/L，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H)是pH3的硝酸中水电离出的c(H)的_倍。(4)加水稀释
12、，水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)解析：(1)pH1的硝酸溶液c(H)101mol/L，若升温到100 ，KWc(H)c(OH)101mol/L1011mol/L11012。(2)水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，即mol/L1013mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012。(3)pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013mol/L。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2Omol/L1011mol/L，故该溶液与pH3的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为：。(4)加水稀释，c(H)减小，对水的抑制作用减弱，水的电
13、离平衡向右移动。答案：(1)11012(2)10121(3)(4)向右已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.1 mol/L0.1%1104mol/L，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104mol/L。c(H)水c(OH)11010mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106 高考资源网%
