1、成都经开区实验中学2015级高三上第15周周考试题 化 学（考试时间：45分钟 满分：100分）姓名_班级_成绩_一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是（ C ）“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B . C. D.2. a、b、
2、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ D ）A. 简单离子的半径：cd B. 简单氢化物的热稳定性：cbC. a、b、c可能形成离子化合物 D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸3下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（ A ） A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色 B实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质 C图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶
3、液，则C中溶液先变红后褪色 D图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B ) A饱和氯水中：Cl-、NO、Na+、SOBpH=12的溶液中：K+、NO、I-、Na+、AlOC水电离出的H+浓度为10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-D在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-【解析】A、饱和氯水，具有强氧化性，SO不能大量存在；B、碱性溶液中离子可以大量共存；C、水电离出的H+浓度为10-3mol/L的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下Mg2+不
4、能大量存在；D、在含大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量存在。5如图所示电化学装置中，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ C ） A当a为电流表，b为浓硝酸时：Cu为负极 B当a为电流表，b为稀硫酸时：Fe电极反应为Fe-2e-=Fe2+ C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：溶液颜色一定逐渐加深 D当a为直流电源，b为NaOH溶液时：Cu电极附近可能产生蓝色沉淀6当aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) H=-aKJ/mol(a0)的反应经过5min达到平衡时，X减小nmol/L，用Y表示的反应速率为0.6nmolL-1min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列
5、描述正确的是( B ) A增大X的浓度，平衡常数增大 B反应中各物质的系数比a：b：c：d可能为1：3：2：2 C增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大 D使用催化剂，a的值增大7下列原理、方法或结论正确的是( B ) A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体来源:学*科*网Z*X*X*K B25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI) =1.010-16，因此AgCl可以转化为AgI C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多来源:学科网ZXXKD将溴水滴人丙烯醛溶液中，溴水褪色，说明丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
6、二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8（本题满分14分）实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在50。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 45H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO45H 2O)
7、 =250g/mol】。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H 2O的产率为。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；反应过程中的的离子方程式为： 、 。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）。 、 。【答案】：（14分） （1）3:2 （2分）（2）双氧水受热易分解造成损耗；（2分）80 （2分）（3）作催化剂（或起催化作用）
8、（1分）4Fe24H+O24Fe32H2O （2分）2Fe3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+ （2分） （两方程式颠倒不得分 ） （4）无污染（1分）；原料利用率高（1分）（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等） （1分）9.（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应
9、：Cu2TeO2CuOTeO2，Cu2Te中Te的化合价为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）“过滤”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。（3）步骤控制溶液的pH为4.55.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。（4）步骤发生反应的离子方程式是 。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。【答案】：（14分）（1）-2（1分） 21 （2分）（2）TeO32-、OH（2分） 稀硝酸（1分）（3）H2SO4Na2Te
10、O3=Na2SO4TeO2H2O（2分） 缓慢加入硫酸并不断搅拌（1分）（4）Te4+2SO24H2O=Te2SO42-8H+（2分）（5）O2（或氧气）（2分） TeO32-4e3H2O =Te6OH（2分）10.（每空2分，共14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下左图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用如上右图中的 。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度
11、宜 （填“快”或“慢”）。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。【答案】（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成（5）稳定剂 稳定
12、剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度11.【物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生: ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 A HCl BHF C
13、 SO2 D SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【答案】（1）4s24p5、 三角锥形；（2）A；（3）碘；（4）D ；（5）sp2杂化；N2；（6）CaO2 ； cm。键，故错误；B、形成sp键，故错误；C、存在pp键，故错误；D、只有pp键，故正确；(5)COCl2是平面形结构，因
14、此C的杂化类型为sp2，CO的等电子体为微粒是N2等；(6)Ca2位于顶点和面心，个数为81/861/2=4，阳离子位于棱上和体心，个数为121/41=4，因此化学式为CaO2，根据密度的定义，晶胞的质量为472/NAg，晶胞的体积为cm3，两个钙离子最近的距离是面对角线的一半，即cm。12.【有机化学基础】(15分) 有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： （R、R表示烃基） . （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （2）D的结构简式是_。 （3）写出F与NaOH反应的化学方程式 。 （4）下列说
15、法正确的是_(填选项字母)。A的反应条件X和的反应条件Y完全相同 B反应类型相同C设计DE和FG两步反应的目的是防止酚羟基被氧化DG不可以发生缩聚反应 （5）检验有氯原子的方法是 。 （6）的化学方程式是 。 （7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种c其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为322【答案】（共15分）（1）羟基 羧基 （2分，各1分，有错别字为0分。） （2）（2分） （3）（主产物正确得1分，共2分） （4）BC（2分，漏选扣1分，错选不得分） （5）将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素（2分，若有取样操作现象结论的格式，不管内容是否正确，至少得1分） （6）（共3分，主产物正确得1分） （7）（2分）
