1、（人教版选修3）高三复习第一章原子结构与性质过关检测试题满分：100分 考试时间：50分钟一、选择题：每小题有12各选项符合题意，每小题4分，共48分1下列说法正确的是(D)A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素2下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ D ） A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p43.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还
2、与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ C ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同4图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(C)A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析：A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现
3、，但机会较少。5最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ B ）A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体6当碳原子的核外电子排布由转变为 时，下列说法正确的是（AC）A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量7假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为(C)A(Axm) mol B(Axm
4、) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol解析：根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。8有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ D ）A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ BC ） A.x的
5、原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能10以下有关元素性质的说法不正确的是(D)A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、
6、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。11元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（ A ） A2（ax+by）+60 B ax+by+60 C（ax+
7、by）/2+60 D ay+bx+60 12下列说法错误的是 （ AB ）A气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B因为乙烯当中含有双键，所以容易发生加成反应C电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13.（除标注外，每空2分，共12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可
8、形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A与C形成的离子化合物的化学式为_；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。答案：(1)二A（各1分）NaHNaHH2O=NaOHH2(2) (3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g)COH214（每
9、空2分，共10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7 (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的
10、X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)。答案;(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 15(除标注外，每空2分，共14分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中
11、子数为14 (1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X 、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式为_。(4)在25C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式为_。解析：根据题给信息，可以推断出X为C，Y为O，Z为Al，W为Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第A族。原子半径SiC。(2)第一电离能：Al”、“”或“”、“”或“ (5) （2分）(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O（2分）
