1、邛崃市高埂中学高2018级高三第一次月考理科综合 化学试题可能用到的原子量： H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; P-31; S-32; Cr-52 Fe-56; Cu-64第一部分（选择题）本题共7道题，每小题6分，共计42分。（每小题的四个选项中只有一个选项最符合题目要求）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好。B“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。C阿司匹林是生
2、活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒。D近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAB11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol C2H2分子中含键数目为0.3 NA3某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合
3、理的是（） ACl2与CH4取代反应后的产物：B向烧碱液中通入SO2后的产物：C铁与稀硝酸反应：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：4关于下列装置图的叙述正确的是（）A装置是洗气装置,除去氯气中的氯化氢 B实验室用装置制取氨气 C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe
4、3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀6下列表述或判断肯定正确的是（） A NH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时向0.1L 0.2mol/L的氯化铵中滴加一定量的氨水至溶液的pH=7，则此时溶液中NH4+的物质的量为0.02mol。C电解NaCl溶液的离子方程式为：2Cl+2H2O Cl2+H2 +2OHD室温下，pH （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 。已知c（NO2）c（NO）1
5、1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为a kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图乙可知工业上会选择使用的催化剂和相应的温度分别为 、 。10（13分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0105 molL1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学式）。（2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 。（3）上述工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而
6、是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因 （写两条）（4）酸化后Cr2O72可被SO32还原成Cr3+，离子方程式为 ；酸C为 。（5）滤渣D经过处理可制取CrO3，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但CrO3热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是 (填化学式)。已知固体残留率=11(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3
7、（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好；装置D的作用是 ；装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 （4）实验中，为
8、使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5） 已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。（6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.5000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为86%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。已知：M（Na2S2O35H2O）=248gmol
