1、高考资源网（ ），您身边的高考专家基础课时2氧化还原反应基础1下列说法正确的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应(2014山东，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014山东，7D)CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津，6B)D生石灰用作食品抗氧化剂(2014福建，6A)解析A项Zn与Cu2的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。答案C2(2015海南化学，6
2、)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6解析根据反应前后电荷守恒，可得n2，则RO中R的化合价为6价，即选D。答案D3(2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2解析在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH3
3、2NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。答案BC4(2015上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶
4、液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol 电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3CO2解析在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A正确，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，B错
5、误。根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，C错误。根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是41，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积小于2.5 m3，D错误。答案A5(1)2015江苏化学，18(1)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(
6、标准状况)SO2。(2)2014江苏化学，20(2)(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。a在图示的转化中，化合价不变的元素是_。b反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。c在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。(3)2013江苏化学，20(2)
7、白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。解析(1)n(MnO2)0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下其体积为4.48 L。(2)a.由图示反应原理，溶液里H2O中1价的H，Cl、Cu2没有参与氧化还原，即H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如O(O2被还原为2价氧)、Fe(Fe3与Fe2相互转化)、S(S2转化为S)的化合价均有变化。b.根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为S单质时，需要
8、氧气0.5 mol。c.欲不生成CuS，可以增加氧化剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2完全氧化为硫单质。若H2S分解生成H2和S，气体体积比为11，由图示可知在高温下分解生成的两种气体的体积比为21，设硫蒸气的化学式为Sn，则有H2SH2Sn，由原子守恒得n2，配平即可。(3)Cu3P中Cu显1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol电子，P4被氧化为H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，根据得失电子守恒可知，60 mol CuSO4能氧化3 mol白磷。答案(1)4.48(2)a.Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)b0.5 molc提高混合气
9、体中空气的比例2H2S2H2S2(3)3 mol6(1)2014新课标理综，27(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)2014天津理综，7(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (3)2014广东理综，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。(4)2014安徽理
10、综，25(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案(1)1H3PO4(2)b7(1)2015课标全国，27(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(2)2015海南化学，15(1)(3)久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是_。AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。(3)2015北京理综，26(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种
11、高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式是_。(4)2015四川理综，8(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身被还原为Mn2(MnSO4)。(2)因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知，反应的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(4)由题意可知，反应物是CuSO4、P4和H2O，生成物是H3PO4和Cu，根据电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银2AgNO32Ag2NO2O2(3)SO2I22H2O=H2SO42HI(4)10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu10H2SO4欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
