1、保密启用前20192020学年度第二学期期中考试高二化学试题(B)可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39第I卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料B.苯酚具有一定的杀菌能力，可用作杀菌消毒剂C.葡萄糖、油脂、蛋白质都是人体需要的营养物质，都能发生水解反应D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2.有机化合物的命名正确的是A.2乙基丁烷 B.3甲基戊烷 C.3乙基丁烷 D.3甲基己烷
2、3.关于如图结构的说法不正确的是A.分子中既有键又有键B.分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C.OH键的极性强于CH键的极性D.羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形4.某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该物质的说法错误的A.分子式为C4H8O3 B.分子中含两种官能团C.能发生酯化反应 D.不能发生银镜反应5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是6.对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是7.下列分子中，属于极性分子的是A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.H2O28.下
3、列关于晶体的说法中，不正确的是A.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C.干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力D.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按定规律作周期性重复排列；9.分子式为C5H10O2，可与金属钠反应放出氢气，又能发生银镜反应的有机化合物有A.12种 B.13种 C.14种 D.15种10.近日，一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有取代 加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A. B. C. D.二、
4、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或者两个个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道：Y原子的特征电子构型为3d64s2：Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数：Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子：T原子的有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.气态氢化物的稳定性：QTZC.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物12.分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活
5、性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用13.下列有关品体的叙述中错误的是A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B.氯化钠晶体中每个Na周围紧邻的有6个ClC.CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的有8个Cl，每个Cs周围等距离紧邻的有8个CsD.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子14.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是A.晶体中与每个K距离最近的O2有6个B.超氧化
6、钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合15.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是A.分子式为C3H4O3 B.分子中键与键个数之比为3：1C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(11分)环己烯()是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用下图所示装置用环已醇()制备环己烯。有关物质的性质如下表所示：I.a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1
7、mL浓硫酸。II.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏份。III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环已烯。回答下列问题：(1)由环已醇制取环已烯的方程式(2)仪器b冷凝水方向是 (填“下进上出”或“上进下出”)，仪器e的名称是 。(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (选答案)a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需补加 d.重新配料(4)用仪器f进行的分离操作名称是 。(5)本实验的产率是 。17.(12分)化合物F是一种调香剂，结构为；以化合
8、物A为原料合成F的工艺流程如图：根据上述信息回答下列问题：(1)化合物E中含的官能团的名称是 。(2)反应类型是 ，反应的反应条件是 。(3)D的结构简式是 。(4)E的顺式异构体的结构简式 。(5)反应的化学方程式是 。(6)F在一定条件下，发生加聚的反应的化学方程式是 。18.(12分)X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素：Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn：W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该
9、化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是 。(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是 ，分子的空间构型是 。(3)某M配合物的化学式是M(H2O)5ClCl2H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为 。19.(13分)硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 。(2)硼氮苯
10、被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是 。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大键”，该“大键”的可表示为 (用nm，其中n表示参与形成大键的原子数，m表示形成大键的电子数)。(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、 。(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图)和六方氮化硼(如右下图)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，0)，则E原子的
11、坐标参数为 。X射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为 pm(用含a的式子表示)。已知六方氮化硼同层中BN距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体的密度为的计算式 gcm3。(已知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)20.(12分)华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如下图所示，请回答相关问题。(1)物质B的名称是 ，物质E中的含氧官能团名称是 。(2)AB的氧化剂可以是 (填标号)a.银氨溶液 b.氧气 c.新制Cu(OH)2 d.酸性KMnO4溶液(3)CD的化学方程式是 ，反应类型是 。(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。苯环上有两个取代基； 含有COO结构且不含甲基(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式 。
