1、课时2分子空间结构与物质性质1了解共价键的形成、极性、类型（键和键）、了解配位键的含义。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。4.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点一共价键(考点层次A自学、识记、辨析)1本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2特征具有饱和性和方向性。3类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子
2、对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对提醒：只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。5等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。(2)等电子原理
3、：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。(3)常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO与SO2，CO、NO与SO3，PO、SO与ClO，与B3N3H6(硼氮苯)等。教材高考1(RJ选修3P344改编)已知NN、和NN键能之比为1.002.174.90，而CC、CC键能之比为1.001.772.34。下列说法正确的是()A键一定比键稳定BN2较易发生加成C乙烯、乙炔较易发生加成D乙烯、乙炔中的键比键稳定解析NN，中键比键稳定，难发生加成，CC中键比键弱，较易发生加成。答案C2(溯源题)(2016全国课标
4、)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。答案Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键探源：本考题源于教材SJ选修3 P45“交流与讨论”，考查的是能否形成共价键是由电负性决定的；共价键成单键是键，双键其中有一个键，一个键，共价叁键有一个键和两个键。1有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，CH4，H2，H2O2，HCN(HCN)，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_。含有由两个原子的s轨道
5、重叠形成的键的是_。答案2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。答案C3已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol-1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl
6、键的键能为c kJmol-1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(b-a5.6 c)/4 kJmol-1DPP键的键能为(5a-3b12c)/8 kJmol-1解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断PP键键长大于PCl键键长，所以PP键的键能小于PCl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H(b-a)/4 kJmol-1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)
7、时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可得：(b-a)/4x(Cl-Cl键的键能)31.2c-5c，x(b-a)/41.4c ，故C正确。D.由P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol-1，可知：a6y(PP键的键能)6-121.2c，得y，D错误。答案C41919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层
8、电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子中，如：N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为562118，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3【练后归纳】1成键类别(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性
9、键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。2分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的几何构型。3记忆等电子体，推测等电子体的性质(1)常见的等电子
10、体汇总微粒通式价电子总数空间构型CO2、CNS-、NO、NAX216e-直线形CO、NO、SO3AX324e-平面三角形SO2、O3、NOAX218e-V形SO、POAX432e-正四面体形PO、SO、ClOAX326e-三角锥形CO、N2AX10e-直线形CH4、NHAX48e-正四面体形(2)根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的空间结构，并推测其物理性质。(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；白锡(-Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；Si
11、Cl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。 考点二分子的空间构型(考点层次B共研、理解、整合)1价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。键电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对键电子对。中心原子上的孤电
12、子对数的确定中心原子上的孤电子对数(a-xb)。.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。.x为与中心原子结合的原子数；.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例键角220直线形直线形BeCl2180330三角形平面正三角形BF312021V形SnBr2105440正四面体形正四面体形CH4109283
13、1三角锥形NH310722V形H2O105提醒：价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子空间构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928四面体形CH4(3)由杂化轨道数判
14、断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子数对中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO2022spCH2O033sp2CH4044sp3SO2123sp2NH3134sp3H2O224sp3(4) 中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：(5)分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型实例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4提醒：价层电子对互斥理论能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键
15、情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。(3)配合物如SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、
16、Ag等。教材高考1(RJ选修3P576改编)填表孤电子对数杂化类型分子构型CCl4NH3H2O答案0sp3正四面体1sp3三角锥形2sp3角形或V形2(溯源题)(1)AsCl3分子的空间构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(2)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(3)(2015课标，37节选)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)(2014课标，37节选)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_。答案(1)三角锥形
17、sp3(2)sp3共价键(3)spCO2、SCN-等(4)sp3、sp2探源：本高考题组源于教材SJ选修3 P68“交流与讨论”、P71“资料卡”及拓展，对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的进行了考查。题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用1(2016衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析ASO2是V形分子；CS2、HI是直线
18、形的分子，错误；B.BF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。答案C2原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)BF3分子的空间结构为_，NF3分子的空间结构为_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分
19、子是_(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_，采用sp3杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O，请分析可能的原因是_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为_。解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以某分子的空间结
20、构为平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化，而在O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大；C原子上无孤电子对，键角最大。答案(1)平面三角形三角锥
21、形(2)CHCHCH2=CH2、CH3CH3(其他合理答案均可)(3)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小(4)AgFAgClAgBrAgI【思维建模】1“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为1
22、0928，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是直线形分子，SCN-、NO、N和CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。2用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法解题思路(1)键的电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对键电子对。(2)中心原子上的孤电子
23、对数的确定中心原子上的孤电子对数(a-xb)。式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。例如，SO2的中心原子为S，S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，则a6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2，则b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤电子对数(6-22)1。题组二配合物理论及应用3.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)向CuSO
24、4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2-。不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为_。(2)胆矾CuSO45H2O可写SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_。A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子存在配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN-不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得Fe3和SCN-的配合物中，主要是Fe3与SCN-以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。(2)若Fe3与SCN-以个数比15配合，则FeCl3
25、与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。解析.(1)Cu2中存在空轨道，而OH-中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。(2)A项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2以配位键结合，较难失去。答案.(1)(2)D.(1)2(2)FeCl35KSCN=K23KCl考点三分子间作用力、分子的性质(考点层次A自学、识记、辨析)1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢
26、键。(3)强弱：范德华力氢键化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大；分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB提醒：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。分子间氢键对物质性
27、质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称(2)分子的溶解性相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClO
28、HClO2HClO3HClO4。教材高考1(SJ选修3P603改编) 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。请回答：(1)邻羟基苯甲酸易形成_氢键。(2)沸点较高的是_。解析分子间氢键使分子间作用力增大。答案(1)分子内(2)对羟基苯甲酸2(RJ选修3P575改编)下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()AOBSCSeDTe答案A3. (RJ选修3P572改编)下列物质中，含离子键的物质是()，由极性键形成的极性分子是()，由极性键形成的非极性分子是()，由非极性键形成的非极性分子是()ACS2BO2CNaOHDH2O答案CDAB4(溯源题)(1)比较下列锗卤化
29、物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400(2)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。答案(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(2)高于NH3分子间可形成氢键极性sp3探源：本高考题组源于教材SJ选修3 P56“交流与讨论”与“拓展视野”及其拓展，对氢键的形式，氢键对物质性质的影响进行了考查。1下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分
30、子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性键只能存在于双原子单质分子中D非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。答案A2已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下
31、列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。解析(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分
32、子为V形结构。(2)由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。答案(1)2B(2)HOOH极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2-1价因OO键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为-1价3氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，
33、以B方式结合的空间的阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONHOH-，可知答案是B。答案B4下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 DE碘溶于四氯化碳 F石英熔融解析干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；溶于水过程中形成氢键；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。答案AE5(2016西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4解析对于同一种元素的含
34、氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3，H2O3H2O4，HO3HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为7价，是Cl元素的最高价，使HOClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性最强。答案D【练后归纳】分子极性判断的两种思维模型(1)根据键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。
