1、高三阶段测试一 化学试题1、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A分别加热两种样品，没有残留物质 是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，则下列说法正确的是A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂3、下列各组离子
2、一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、ClO、CO32C在c(H+)10-13molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu2+=Fe2+CuBa2+2OH2H+SO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHClO
3、CO322H+=CO2H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C D6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁7、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是8、下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸
4、能在玻璃上刻字。A只有 B只有 C只有 D全部9、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO32，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象10、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入
5、铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜11、强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强12、下列离子方程式正确的是A过量的SO2通入氨水中：SO22NH3H2O
6、=2 NH4+SO32H2OBSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2H+SO4 22HBrCSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa2+2ClO=CaSO32HClOD酸雨久置pH变小：2H2SO3O2=4H+2 SO4 213、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na14、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl
7、就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)615、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+16、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液
8、，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO217、有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定
9、Na2SO3溶液是否部分氧化18、在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为 A1 、2B1 、1 C2 、1 D2 、319、下列反应中溶液中的H浓度显著增大的是A将SO2通入品红溶液中 B将Cl2通入KI溶液中C将SO2通入溴水中 D将H2S通入硝酸溶液中20、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2
10、g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:121、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、
11、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_。22、已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知： A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同 的元素。请回答下列问题：(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式 为 ，C的名称为 。(2)A与水反应的化学方程式为 。(3)A与E
12、反应生成D的离子方程式为 。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。23、下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。A.久置于空气中会变成白色 B.具有强氧化性C.晶体中存在离子键与共价键 D.是一种碱性氧化物(2)A的原子结构示意图为_ ； GH的化学方程式_。(3)C和E反应生成H的离子方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。24、已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装
13、置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； 干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_ ；发生的化学方程式_ 。（2）装置C的作用是_ ；干燥管收集到的物质是_ 。（3）装置E和F的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol；并据此计算出SO2为_mol，SO3为_mol。25 A、B、C、D、E、F六种物质在一
14、定条件下有如图所示的相互转化关系，所有 反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为 、 、 。（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环。则反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为 。 ；反应的离子方程式是 。26某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验
15、。 请你参与实验并回答下列问题：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ ；过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ 。(2)若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程： 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。27、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸
16、，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_ ，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_ mL。 高三阶段测试一 化学试题答案1-5 C A B D A 6-10 C D B C C 11-15 B A C A D 16-20 C C B C C21、(1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COO
17、H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl22、(1) Cl2，Cl2O7， 氯化氢 (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2 Cl- 山东中学联盟网(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀23、(1)D(2) Na Na2CO3Ca(OH)2= Ca CO3+2 NaOH(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 11 24、（1）吸收生成的SO3气体 SO3 + 2NaHSO3 =Na2SO4 + H2O + 2SO2 （2）干燥SO2和O2 SO2 （3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积 （4）O2 0.005 0.01 0.00525、（1）Br2I2Cl2（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（3）2Na2O22H2O4Na4OHO22 mol26、(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O SO2OH=HSO (2)过滤 HCl (3) BaSO4 2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H27、(1)0.75 mol/L(2)Na2CO3、NaOH13 (3)112版权所有：高考资源网()
