1、兰陵一中化学学科2014级必修一教学案主备人 潘彬审核人 张宁 使用时间 编号 24 班级_ 姓名_课题3.2几种重要的金属化合物（三）课型新授学习目标1、了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。重点难点Fe2+、Fe3+的检验及相互转化；Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质学法指导小组讨论、自主探究学习过程教学备忘一预习指导三、铁的重要化合物1、铁的氧化物的性质：铁的氧化物氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式铁元素的化合价颜色、状态在自然界的存在无磁铁矿赤铁矿俗名、物理特性无， 酸溶性
2、（与H+反应）与CO反应主要用途2、铁的氢氧化物化学式、化学名Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态水溶性酸溶性（与H+反应）Fe2+、Fe3+与OH-反应二问题探究【探究】铁盐和亚铁盐的性质对比铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）溶液颜色检验与碱反应现象：现象：氧化性、还原性+Fe粉 现象：滴入KSCN溶液滴加氯水现象：离子方程式：+Cu粉现象：离子方程式：亦可被其他氧化剂氧化，例如：配制 应用【归纳总结】Fe3与Fe2的检验方法方法Fe2Fe31、2、3、来源:学.科.网三限时训练1为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2下列
3、离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3C氯化铁溶液中加铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+ D氯化铁溶液与NaOH溶液： Fe3+3OH-= Fe(OH)33下列反应，其产物的颜色按红、红褐、黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D4把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比
4、为 A1：1B1：2C2：3 D3：2四拓展延伸1已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 (2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 五课时作业1(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B铁片C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液3将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(O
5、H)34下列物质受热不易分解的氢氧化物是()AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)35下列反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入铜粉：6.Fe3要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化六学后反思
