1、第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。盐 类 水 解 的 原 理基础初探教材整理1探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐教材整理2盐溶液呈现不同酸碱性的原因1理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸
2、性离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)7)，选C。【答案】C6有下列几种物质：NaCl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，Al2(SO4)3，HCl，KHSO4，NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序号，下同)；呈中性的是_；呈碱性的是_；能促进水的电离的是_；抑制水的电离的是_。【答案】水 解 离 子 方 程 式 的 书 写探究升华思考探究判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：Na2S溶液
3、AlCl3溶液Na2CO3溶液问题思考：(1)溶液中是否发生水解反应？如果存在，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？【提示】溶液中S2水解，水解后溶液显碱性。(2)溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出该离子水解反应的离子方程式。【提示】溶液中Al3水解，溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H(3)有的同学认为CO23对应的酸是H2CO3，所以CO水解的离子方程式为：CO2H2OH2CO32OH，该观点正确吗？【提示】错误。CO应分步水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH认知升华1水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)
4、OH(或H)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解
5、程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOH2OH2CO3OH。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进NH与HCO、CO、CH3COO等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al33HCO=Al(OH)33CO
6、2。题组冲关1下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O【解析】A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。【答案】C2下图表示某物质发生的是()A中和反应B水解反应C电离反应D取代反应【解析】由图示可知该反应为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故为水解反应。【答案】B3在NaHS溶液中存在的电离方程式是_，存在的水解离子方程式是_。【答案】H2OHOH，HSHS2HSH2OH2SOH4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正
7、确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH【解析】A项Fe(OH)3不应标“”；C项CO应分步水解；D项应用“”。【答案】B5下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHABCD【解析】应为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只写第一步也可)；应为FH2OHFOH。【答案】B6
8、下列水解离子方程式正确的是()AHCOOH2O=HCOOHOHBSO2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH【解析】A项，应为HCOOH2OHCOOHOH；B项，应为SOH2OHSOOH，C项，应为Al33H2OAl(OH)33H。【答案】D【方法规律】盐类水解离子方程式的书写(1)盐类水解程度一般比较微弱，方程式要用“”表示，产物中不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NHH2ONH3H2OHHCOH2OH2CO3OH(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(3)多元弱碱的阳离子
9、水解复杂，可看做一步水解。如：Fe33H2OFe(OH)33H。学业分层测评(十五)(建议用时：45分钟)学业达标1下列能发生水解的粒子是()【解析】CH3COO为弱酸的酸根离子，能发生水解。【答案】D2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B3下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是()ACO2BNaHSO4CHClDKAl (S
10、O4) 2【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使溶液显酸性，A错误；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，B错误；氯化氢溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，C错误；硫酸铝钾溶液中电离出的铝离子水解而使溶液显酸性，D正确。【答案】D4pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A前者 B后者C等于D无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】B5下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()ABa2、NH、SO、OHBH、Na、NO、ICAl3、K、HCO、NODH、Ca2、CO、Cl【解析】A项，Ba2SO=BaSO4、NHOH=NH
11、3H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H2NO6I=3I22NO4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al33HCO=Al(OH)33CO2，双水解反应；D项，CO2H=CO2H2O，同A项。【答案】C6将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBNa2SO4CNa2CO3DMgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】C7下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温时NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO2与NaCl不能反应常温下0.1 molL1的HNO2溶
12、液的pH2ABCD【解析】由常温时NaNO2溶液的pH7可知，NO能水解，故HNO2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，错误；HNO2若是强电解质，则0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，现pH2，说明HNO2是弱电解质，正确。【答案】A8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石
13、蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂【解析】酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。【答案】D9在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()【解析】是Al3，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A正确；HCO是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B错误；HSO是强酸根，能完全电离为H和SO，故对水的电离有抑制作用，故C错误；是F，是弱酸根，能结合水电离出
14、的H而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D错误。【答案】A10现有SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳
15、离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO11(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_【答案】(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2O
16、Cu(OH)22H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl33HCO=Al(OH)33CO212常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液
17、，由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：
18、A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：HHCO=H2OCO2，故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。【答案】C15有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ()ABCADBACDBCDACBD
19、CDAB【解析】由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，说明C的酸性比A的酸性强；由知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为BCAD。【答案】A1625 时，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题： 【导学号：51182061】(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水
20、电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。【解析】(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)
