1、第20课时 化学键 课标版 化学 考试要点命题规律备考策略1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。1.本课时的主要考查内容有:化学键类型的判断,离子化合物、共价化合物类型的判断以及电子式的书写等。2.题型主要是选择题和填空题。如2015年重庆理综,8T;2015年安徽理综,7T;2015年广东理综,9T。复习备考时,主要关注化学键的类型、离子化合物和共价化合物类型的判断方法,注意典型物质电子式的书写。考纲导学 一、化学键1.化学键(1)定义:使离子或原子相结合的作用力。(2)分类化学键 2.离子键(1)定义:阴、阳离子之间的相互作用。(2)成键微粒:、离子。(3)成键实质:作用(离
2、子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。教材研读 阴阳静电(4)形成条件:活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。(5)存在:所有离子化合物中都有离子键。3.共价键(1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。(2)成键微粒:。(3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。(4)形成条件:非金属原子相结合时,一般形成共价键。共用电子对原子同种或不同种(5)分类(6)存在 自测1 判断下列说法是否正确。(1)1 mol KHSO4固体加热熔化可电离出2NA个阳离子。()(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水
3、,分子内共价键均不被破坏。()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物。()(4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子。()(6)含有离子键的物质不可能是单质。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、离子化合物与共价化合物1.化合物的分类化合物 2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子 熔、沸点较高一般较低,少数很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液 熔融态时,不导电;溶于水时,有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaH
4、CO3)一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物等阴、阳离子分子或原子导电自测2(2015山东临沂期中)某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列感悟,其中不正确的是()A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.所有物质中都含有化学键D.离子化合物中不一定含金属元素 答案C A项,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH,故A正确;B项,共价化合物中一定不含离子键,如果含有离子键,则该化合物是离子化合物,故B正确;C项,不是所有物质中都含有化学键,如稀有气体单质中不
5、存在化学键,C错误;D项,离子化合物中不一定含有金属元素,如铵盐,故D正确。自测3 判断下列说法是否正确。(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(2)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(3)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。()(4)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(5)离子化合物在任何状态下都能导电。()答案(1)(2)(3)(4)(5)三、电子式1.概念在元素符号的周围用“”或“”来代表原子的(价电子)的式子。2.电子式的书写 3.用电子式表示化合物的形成过程最外层电子(1)离子化合物:左边是原子的电子式,
6、右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:。自测4 判断下列说法是否正确。(1)NH3的电子式:()答案(1)(2)(3)(4)自测5(2015湖南邵阳月考)下列表示化合物的形成过程正确的是()答案D A项,HCl电子式书写错误,故A错误;B项,NaBr电子式书写错误,故B错误;C项,MgF2为离子化合物,Mg2+与两个F-形成离子键,Mg2+在两个F-之间,故C错误;D正确。考点一 化学键类型的判断方法 1.从物质构成角度判断 2.从物质类别角度判断考点突破 物质类
7、别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等(稀有气体单质除外)只有共价键非金属元素构成的共价化合物,如:H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体,如Ne、Ar等无化学键 特别提示(1)共价键中成键原子通过共用电子对达到稳定结构,共用电子对可偏移或不偏移。(2)离子键中成键原子通过电子转移达到稳定结构。(3)共价键一般在非金属元素之间形成,但有些金属元素与非金属元素之间也能
8、形成共价键,如AlCl3中存在共价键;非金属元素间也可能形成离子键,如铵盐中存在离子键,但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。典例1 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4DHClNa2OMgCl2 答案C A项中的H2SO4只有共价键;B项中的MgO只有离子键,HNO3只有共价键;D项中的HCl只有共价键,Na2O和MgCl2只有离子键。(1)离子键只存在于化合物中,含有金属阳离子、铵根离子的化合物中存在离子键。(2)共价键既可以存在于化合物中,又可以存在于非金属单质中。(3)稀有气体
9、的分子为单原子分子,其中不含化学键。1-1(2015北京大兴月考)下列物质中,只含有离子键的是()A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH 答案C 水分子中只存在极性共价键,故A错误;二氧化碳分子中只存在极性共价键,故B错误;氯化镁中只存在离子键,故C正确;KOH中含有离子键和共价键,故D错误。1-2(2015河南洛阳质检)下列说法正确的是()A.NH4NO3中不含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案B A项,NH4NO3中既含有离子键又含有共价键,错误;B项,稀有气体为单原子分子,不含化学
10、键,正确;C项,干冰升华时,CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏,错误;D项,AlCl3是共价化合物,错误。考点二 离子化合物与共价化合物的判断方法 1.根据构成化合物的化学键判断含有离子键的化合物为离子化合物,只含有共价键的化合物为共价化合物。2.根据化合物的类别判断3.根据化合物的性质判断溶于水后不能发生电离的化合物一定是共价化合物;熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。典例2 根据物质的下列性质能判断该物质为离子化合物的是()A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔融状态下能导电的化合物D.熔点高的物质 答案C A项,共价化合物的水溶液也可能导
11、电,如HCl;B项,某些金属元素与非金属元素可能形成共价化合物,如AlCl3;C项,在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。(1)含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物;(2)离子化合物中一定含离子键,可能含共价键;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键;(3)离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于非金属单质(稀有气体单质除外)、共价化合物及部分离子化合物中。2-1(2015河南平顶山月考)下列叙述正确的是()A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 答案D A项,非金属原子间以共价键结合的物质也可能是单质,如H2,错误。B项,含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,错误。C项,能电离出离子的化合物也可能是共价化合物,错误。D项,凡是含有离子键的化合物都是离子化合物,正确。
