1、一、乙醇1乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是OH(羟基)。2乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5，易挥发，能和水以任意比混溶，乙醇本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取水溶液中的溶质(如溴水)。3乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠：反应的化学方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，此反应属于置换反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质。【思考题】乙醇与金
2、属钠反应的现象与水与金属钠反应的现象有什么不同？说明了什么问题？【解析】反应剧烈程度不同。乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多，说明乙醇分子中羟基上的氧氢共价键更难断裂。钠在反应体系中所处的位置不同。乙醇与钠反应时钠在反应液的下部，而与水反应时，钠浮在水面上，说明，钠的密度大于乙醇而小于水。与水反应时，钠熔成小球，而钠与乙醇反应时并没有熔化，说明钠与水反应剧烈、放出的热量多。(2)氧化反应燃烧：乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH3O2 2CO23H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。乙醇的催化氧
3、化如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为紫红色，可闻到乙醛的刺激性气味。反应的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O乙醇能被高锰酸钾酸性溶液(或酸性重铬酸钾溶液)氧化，最终生成乙酸，使溶液褪色(重铬酸钾由橙色变为蓝绿色)。(3)消去反应乙醇生成乙烯的化学方程式：醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。浓硫酸作催化剂和脱水剂。必须控制温度在170。(4)取代反应分子间脱水生成乙醚：把乙醇和浓硫酸的混合液共热的
4、温度控制在140，发生以下反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O卤代反应：乙醇与浓氢卤酸(如HBr)混合加热生成卤代烃CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O3乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料，它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂(使病毒蛋白变性)。【基础题一】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低 乙醇密度比
5、水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物ABCD【解析】乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3。C【基础题二】请将乙醇发生下列化学反应时的断键情况，用数字填入对应的表格中：反应 断键位置 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170 浓硫酸加热到140 或 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 二、乙酸1乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是COOH(羧基)。从结构上看，乙酸是羧基和甲基相连接而成的。由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典
6、型的有机弱酸；羟基的存在也使羰基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。中学阶段除信息给予，否则认为羧基和酯基中的羰基不能被氢加成。2乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点(16.6)时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。【基础题三】关于乙酸的下列说法中不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B乙酸分子里含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇E乙酸分子中有COOH又有OH，所以既是羧酸又是醇BE3乙酸的化学性质(1)弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H，从而使乙酸具有
7、酸的通性。乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因：CH3COOH CH3COOH(电离方程式)；乙酸与活泼金属反应放出氢气：Zn2CH3COOH(CH3COO)2ZnH2；与碱发生中和反应：Cu(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Cu2H2O；与碱性氧化物反应：CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2O；与某些盐反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸。【温馨提示】离子反应方程式中，醋酸不能拆成CH3COO和H的形式。(2)酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。4乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，
8、可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。【基础题四】食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是()石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁碳酸钙 氢氧化铜ABCD全部【解析】本题考查乙酸的性质，体现的是酸性，发生的是酯化反应。C三、酯1酯的结构式：RCOOR(其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H)。2酯的物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。3酯的水解：酸性条件下可逆，碱性条件下生成羧酸盐和醇。CH3COOCH2CH3H2O CH3COOHCH3CH2OH【基础题五】下列关于酯的说法正确的是()A低级
9、酯存在于大量水果中，使水果具有香味B酯可以与氢气在加热的条件下发生加成反应C酯在碱性条件下水解比酸性条件下水解更彻底，与碱水解生成羧酸和醇D可用水鉴别乙酸乙酯和乙醇AD重要考点1 乙醇的催化氧化【考点释例1】下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是()D【考点透析】A.反应机理B规律：羟基的碳原子上有两个氢原子，该醇被氧化为醛；羟基的碳原子上有一个氢原子，该醇被氧化为酮；羟基的碳原子上没有氢原子，该醇不能被氧化。1.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面，反复多次，试管内有 气味的乙醛生成。此过程中的两个反应的化学方程
10、式为2CuO2 2CuO，CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O，反应中乙醇被 (填“氧化”或“还原”)。【解析】本题目是课本实验，体现了在Cu催化下乙醇被氧化的过程。CuO变红刺激性氧化重要考点2 酯化反应原理及实验【考点释例2】俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_。(2)浓硫酸的作用是：_；_。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶
11、液中，目的是_，长导管的作用是_。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(6)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。(7)试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且_。(8)如何提高酯的产率？_；_；_。【解析】制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题，不能先在试管中加入浓硫酸，一般是先加入乙醇，再加入浓硫酸或冰醋酸。分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯。【答案】(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸(2)催化剂 吸水剂(3)中
12、和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出(4)防止由于受热不均匀引起倒吸 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝并有导气作用(5)分液(6)防止大试管中液体暴沸而冲出导管(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味 小 易挥发(8)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动可适当增加乙醇的量，并用冷凝回流装置【知识归纳】1.反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢”“可逆反应”。2浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。3装置中试管倾斜成45角的作用使试管受热面积大，斜导管起冷凝回流作用和导气作用。导管不能插入
13、液面下，防止倒吸现象发生。4实验步骤：注意试剂的混合顺序(结合浓硫酸的稀释原理理解)，先加乙醇再加浓硫酸和乙酸；加热时先小火加热，以减少反应物的挥发。5现象：见例题答案。6饱和碳酸钠溶液的主要作用：见例题答案。7提高酯的产率的措施：见例题答案。1.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是()A18O只存在于乙酸乙酯中B18O只存在于水中C18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D18O只存在于乙醇和水中【解析】根据酯化反应的规律“酸脱羟基醇脱氢”，可得产物水中无18O；又因该反应可逆，故乙醇仍存在。C 2.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明()A产品中含有被蒸馏出的H2SO4B产品中含有未反应的乙醇C产品中含有未反应的乙酸D乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2C【解析】由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发，不可能被蒸馏出来。
