1、一、单项选择题(2012岳阳高二测试)下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强时，H指25 ，1.01105 Pa时测得的值(标准状况为0 ，1.01105 Pa)。(2012乌鲁木齐高二检测)为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反
2、应前后温度变化操作所需的时间ABC D全部解析：选C。根据计算公式H kJmol1可知C正确。同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g) =2C(g) H2C2A(g)B(g) =2C(l) H3D2A(l)B(l) =2C(l) H4解析：选C。等量的物质气态时的能量大于液态时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放热最多，H最小。(2012黄山高二调研)下列对H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)H184.6 kJ/mol的叙述正确的是()
3、A一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC在25 、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD在25 、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ解析：选C。热化学方程式中H值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热。
4、H0时，吸热。故B、D不正确。已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定解析：选C。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热H表示反应物完全转化的能量变化。1 mol N2和3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。(2012北京海淀区高二测试)已知热化学方程式：H(aq)OH(aq) =H2O(l)H15
5、7.3 kJmol1，1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2？，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析：选C。中和热数值为定值，其值为57.3 kJmol1，所以B、D均错；C对。热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错。1 g 火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJmol1BN2H4O2=N22H2OH1068.8 kJmol1CN2H4(g)O2(g)
6、 =N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D1/2N2H4(g)1/2O2(g) =1/2N2(g)H2O(g)H267.2 kJmol1解析：选C。A、B两选项没标明物质状态，错误。C项正确标出了各物质的状态，并且H数值与化学计量数相对应，C正确。反应放热，H0，D错误。二、双项选择题下列说法中正确的是()A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由“C(s，石墨) =C(s，金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1
7、mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：选AC。等量硫蒸气的能量大于硫固体的能量，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3 kJ；2 g H2(1 mol)完全燃烧生成液态水，放出
8、285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g) =H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJ/molDC(s)O2(g) =CO2(g)H393.5 kJ/mol解析：选BC。热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应H为“”，吸热反应H为“”，D错。三、非选择题50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
9、中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(3)由中和热
10、概念可知，中和热是以生成1 mol 水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(2012张家界高二测试)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq)被O2氧化为NO(aq)的热化学方程式是_；1 mol NO(aq)被O2(g)氧化为NO(aq)的热化
11、学方程式为_。解析：根据反应物和生成物的能量高低可判断第一步反应为放热反应。答案：(1)放热H273 kJ/mol0(或反应物总能量大于生成物总能量)(2)NH(aq)1.5O2(g) =NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1NO(aq)0.5O2(g) =NO(aq)H73 kJmol1(1)某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式_。(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1/2 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式_。(3)合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)
12、3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少要在反应混合物中投放多少摩尔的N2?解析：(1)读图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，这是一个放热反应，又知反应物和生成物的物质的量和状态及热量的大小和单位，可以写出反应的热化学方程式。(2)根据题给信息，可直接写出用离子方程式表示的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，1 mol N2反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2的转化率仅为10%，则实际要投入10 mol N2才能转化1 mol。答案：(1)A(g)2B(g) =C(l)3D(l)H432 kJ/mol(2)H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJ/mol(3)10 mol 高考资源网%
