1、高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()AFe2O3BAg2OCCuO DAl2O3解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水答案：D2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3可溶于强酸或强
2、碱溶液，但不能溶于氨水答案：D3在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是()A石灰水 B氢氧化钠溶液C硫酸 D氨水解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水答案：D4将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()解析：当溶液中既有H，又有Al3时，加入OH则先与H反应，而后才与Al3发生反应所以在生成沉淀前加入的NaOH与H反应，无沉淀生成答案：D5在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()解
3、析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确答案：D6把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O.答案：C7向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，
4、恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是()AcBpmCnm17Vc D.mpm解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出2V103c；B项，pm16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为m g，实际应为两者之间；C项应为nm17V103c.答案：C8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化
5、铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D72解析：本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3.AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23.若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlC
6、l34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(3 mol4 mol)27.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(9分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中(1
7、)请你推测甲中含有的主要化学成分是_(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：_(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气答案：(1)NaHCO3(2)HHCO=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O10(10分)根据要求回答问题(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解(2)
8、偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半解析：由反应的离子反应方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O.即可得到相应的答案答案：(1)1314(2)1114212511(10分)阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，
9、且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_A金属光泽B延展性C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水
10、答案：(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O12(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶
11、液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol13(12分)设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和SO，写出实验步骤、实验现象及结论.实验步骤实验现象结论解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO的性质K可以通过焰色反应来检验，然后再用盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO，最后Al3的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴入盐酸酸化，然后滴入BaCl2溶液加入盐酸无沉淀，加入BaCl2生成白色沉淀证明含有SO再另取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐溶解证明含有Al3(说明：本题答案有多种，只要合理，均正确)
