1、高三化学一轮复习化学能与热能过关检测试题（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(A)A由Zn和稀H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解解析：该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是教材知识点，是吸热反应的典型代表，D项反应条件是高温，需持续加热，是吸热反应。2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是(D) A每生成2分子AB吸收b kJ热量 B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C
2、断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量 D该反应焓变为H(ab) kJmol13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( B ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是(B)A1 mol N2(
3、g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：该反应的热化学方程式是N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9464982632)kJmol1180 kJmol1，属于吸热反应，A错误；吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，B正确；N2(g)和O2(g)的反应条件是放电或高温，C错误；NO不能与酸、碱反应，D错误。5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时
4、，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(C)A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol解
5、析：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，选项C正确。6.已知反应：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1 1/2N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H3 则反应2NH3(g)7/2O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为(D)A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H
6、22H37白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O= O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(A)A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1解析：由图可以看出：P4中有6 mol 的 PP,5 mol 的O2中含有5 mol O=O，1 mol 的P4O10中含有4 mol 的P=O,12 mol的PO，所以 H(6a5d4c12b
7、)kJmol1。8用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于(B)A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol1解析：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol1H2O2(l)=
8、H2O(l)O2(g)H98.23 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1三式相加得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq)H319.68 kJmol1。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9(方程式每各3分，其余每空2分，共13分) 题图中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出
9、NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol
10、请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(4)2得CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol。答案：(
11、1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol10（除标注外，每空2分，共11分）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃
12、棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。解析:(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13
13、.4 0.025 mol56.8 kJmol1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以H1H。答案:(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失(2)56.8 kJmol1（3分）(3)NH3H2O属于弱电解质，电离吸热11(除标注外，每空2分，共14分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列各问：
14、(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。解析：(1)已知四个热化学方程式的H皆小于0，都是放热反应。(2)H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热为285 kJ/mol，C的燃烧热是指1 mol 碳完全燃烧生成CO2放出的热量，故C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为285 kJ/mol1 425 kJ。(4)将已知热化学方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH4H33
15、93.5 kJ/mol(241.8 kJ/mol)151.7 kJ/mol，故CO的燃烧热为151.7 kJ/mol，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H151.7 kJ/mol。答案：(1)(2)285 kJ/mol393.5 kJ/mol (3)1 425 kJ（3分）(4)151.7 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H151.7 kJ/mol（3分）12(每空2分，共14分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(
16、1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1
