1、第一章 从实验学化学（第1课时）【学习目标】1通过阅读填空、思考讨论、归纳小结，初步知道物质的量与摩尔的关系以及使用摩尔的注意事项。2通过阅读填空、练习归纳，知道阿伏伽德罗常数含义，并能建立物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数三者之间的关系。3通过阅读填表、图示分析、讨论与练习归纳，知道摩尔质量的定义，建立物质的量、摩尔质量和质量三者之间的关系并能进行简单计算。【学习重点】1. 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2. 物质的量与微粒数目、质量之间的关系。【温馨提示】“对物质的量的理解”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：11个O2分子中含有氧原子的个数为 2 ；1个氧原子含有
2、的电子数为 8 ；1个氧原子含有的质子数为 8 。2原子与相对原子质量：（1）原子是化学变化中的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以一个碳-12原子质量的1/12作为标准 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。3.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量：（1）Al27，（2）KCl74.5（3）SO264，（4）CO32-_60_。新知预习：阅读教材P1113页，填写下列空格：（第七组交流）1.物质的量是七个基本物理量之一，它表示 NA个粒子 的集合体，符号为_n_，单位为_mol_。1mol是指 0.012kg12C中含有的碳原子数，约为6.021023个 。
3、2物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系 N=n.NA 。3物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间关系 m=n.M 。4常见的微观粒子有 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 等。【同步学习】情景导入：你如何知道质量为50kg的小枣、绿豆、小米等的颗粒数目？ 一、 物质的量的单位-摩尔活动一、物质的量与摩尔的关系（第八组交流）1.阅读填空：阅读教材P11“资料卡片”和第二、三自然段，填写下列空格：长度的单位常用 米 ，千克是 质量 的单位，物质的量与长度、质量一样，也是一个 物理量 ，它表示 一定数目粒子 的集合体，符号为 n 。物质的量的单位为
4、摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。2.思考讨论：判断下列说法是否正确，并分析其原因。（1）物质的量就是物质的质量；（2）摩尔是七个基本物理量之一；（3）1 mol Fe；（4）1 mol小米；（5）1 mol 氢。【答案】（1）错误（原因略）；（2）错误，摩尔是物理量物质的量的单位，不是物理量；（3）正确；（4）错误，小米不是微粒；（5）错误，未指名微粒种类。3.归纳小结：使用摩尔的注意事项:【答案】（1）摩尔是物理量物质的量的单位；（2）1mol表示含有NA个粒子的集合体；（3）只能表示微观粒子的数目；（4）必须指名微粒的种类。对应练习1、下列说法中不正确的是（ D ）A物质的量就是含有
5、一定数目粒子的集合体 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D摩尔是一种基本物理量活动二、物质的量与微粒数的关系（第一组交流）1.阅读填空：阅读教材P11第三、四自然段，回答下列问题：（1）1 mol的标准是 含有阿伏伽德罗常数个微粒的集合体 。（2）阿伏加德罗常数是指 0.012kg12C中含有的碳原子数 ，其数值约为 6.021023 ，单位为 mol1 。（3）6.021023 与阿伏加德罗常数的关系 近似相等 。2.练习归纳：物质的量、阿伏伽德罗常数与微观粒子数目的关系： 1 mol H2O含有 NA 个H2O分子，3 mol H2O含有 3NA 个H2O
6、分子，n mol H2O含有 n.NA 个H2O分子。NA个H2O分子的物质的量是 1mol ，1.2041024个H2O分子的物质的量大约是 2mol 。由此得出，物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)与微观粒子数目(N)的关系为： N=n.NA 。对应练习2、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( B )A0.5molN2中含有05NA个N B1 mol O2中含有的氧原子数为2NAC1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA 活动三、物质的量与质量的关系（第二组交流）1.阅读填表：阅读教材P12
7、13、观察分析P12图1-11和图1-13，并填写下表。质量（g）相对原子（分子）质量摩尔质量(g/mol)1 mol H2O1818181 mol Al2727271 mol Fe2+5656561 mol OH-171717联系1、摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。2讨论归纳：摩尔质量的定义 单位物质的量的物质所具有的质量 ，符号 M ，常用单位g/mol 。3.练习归纳：物质的量、质量、摩尔质量的关系：1 mol H2O的质量是 18 g
8、，n mol H2O的质量是 18n g。18g H2O的物质的量是 1 mol，36g H2O的物质的量是 2 mol;，72g H2O的物质的量是 4 mol.。由此得出，物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系 M=m/n ，由该关系进行变式可得 m=n.M等 。4. 计算应用：完成教材P13“学与问”。 【答案】0.25mol 159g对应练习3、下列说法中正确的是（ B ）A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1C. 2 mo l CO2的摩尔质量是88 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-1对应练习4、下列物质
9、中所含分子数相等的是( A ) 0.1mol CO2 9.8g H2S04 1g H20 1.6gO2 56gFeA B C D【反馈练习】1. 下列对物质的量的理解，正确的是（ D ）A物质的量就是物质的数量 B物质的量就是物质的摩尔质量C物质的量就是物质的相对分子质量 D物质的量就是一种基本物理量2.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ B ）A.阿伏伽德罗常数就是12g碳中所含的碳原子数 B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量 C.阿伏伽德罗常数的数值是6.021023 D.阿伏伽德罗常数的符号为NA ，通常用6.021023 mol-1表示31.28g某气体含有的
10、分子数目为1.2041022，该气体的摩尔质量为（ C ） A.64g B.64 C.64g/mol D.32g/mol4.下列气体中所含分子数目最多的是（ D ）A.1g H2B.10g O2 C.30gCl2D.17g NH35.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(C)该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA. B. C. D. 【归纳梳理】（板书）【课后巩固】教材作业：P17习题2、5提高训练： 1.有关下列关于阿伏伽德罗常数的说法错
11、误的是（ B ）A.0.012kg12C含有的12C是NA 个 B. NA 个水分子的质量是18g/molC.1molO2中含有的氧分子数为NA 个 D.含有NA 个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol2.关于摩尔质量的说法正确的是（ D ） A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（ A ） A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数4.设NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法
12、不正确的是（ C ） A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1 C.2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA D.17g NH3所含的原子数目为4NA,所含的电子数目为10NA5.mg某金属M与含nmol HCl的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的相对原子质量为（ A ）A.2m/n B.2n/m C.m/2n D.n/2m6.如1g水含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ A ）A.9a B.a/9 C.2a D.a7.有以下四种物质：22g二氧化碳 8g氢气 1.2041024个氮分子 4时18mL的
13、水，它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号） 8已知8gA能和32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA和70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 32g/mol【我的反思】_。（第2课时） 【学习目标】1通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。2通过阅读填空、思考讨论，知道物质体积大小的主要影响因素。3通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，知道气体摩尔体积的概念并能利用其表达式进行简单的计算。【学习重点】气体摩尔体
14、积的概念及有关计算。【温馨提示】“对气体摩尔体积概念的理解与应用”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：根据已有知识填龙：气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较 大 ，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离 越大 ；压强越大，气体分子间距离 小 ；而固体和液体的体积 难 被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常 小 。新知预习：阅读教材P1314，回答下列问题：（第三组交流）1.气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占体积 ，符号 Vm ，单位 L/mol 。定义式为 Vm=V/n 。气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度 和 压强 。标准
15、状况下（温度为 0 ，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。2.根据表中数据计算（00C、101KPa时）：物质名称密度（g/L）1mol气体的质量（g）1mol气体体积(L)二氧化碳1.9774422.256空气1.2932922.428【同步学习】情景导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2 分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积（第四组交流）1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O2和H2的体积比约为 1:2 。2.计算探究：按教材P13“科学探究1（2）”的
16、要求进行相关计算。并完成下表：物质质量（g）物质的量(mol)H2和O2的物质的量之比H2和O2的体积之比H2O.20.12:12:1O21.60.05由此可以初步得出：相同条件（同温，同压）下1mol H2 和O2的体积 相同 （填“相同”或“不同”）。3.计算探究：完成P1314“科学探究2”中的第一个表格，并进行数据分析。（1）计算00C、101KPa时1 mol O2和H2的体积，并填写在教材P14表中。【答案】（略）（2）归纳小结：在相同条件（同温、同压）下1mol H2 和O2的体积 相同 ；标准状况（0，101kPa）下，1molH2 和O2的体积都大约为 22.4 L。4.计算
17、探究： 完成P14“科学探究2”中的第二个表格，并进行数据分析。（1）计算200C时1 mol所列固体和液体的体积，并填写在教材P14表中。【答案】（略）（2）归纳小结：相同条件（同温）下1mol 固体和液体的体积 不相同 。5.对比探究：根据上述3、4所得数据和“新知预习2”中数据，你还能得出什么结论？【答案】（1）固体和液体物质的体积主要决定于粒子大小；（2） 气体物质的体积主要决定于气体粒子之间的距离；（3） 同温、同压下，气体分子之间的距离可看成使相等的，则同温、同压下，粒子数相等的任何气体（含混合气体）体积相同；（4） 标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L。对应练习1、在同
18、温、同压下，物质的量相同的O2和H2之间的关系不正确的是（ D ）A.具有相同的体积 B.具有相同的原子数C.具有相同的分子数目 D.体积都约为22.4L活动二、影响物质体积的因素（第五组交流）1.阅读填空：阅读教材P14表格下方第15自然段，填写下列空格：（1）影响物质体积大小的因素有 粒子数目 、 粒子大小 、 粒子间距离 。（2）在粒子数相同的条件下，影响固态物质或液体物质体积大小的主要因素是 粒子大小 。（3）在粒子数相同的条件下，影响气体物质体积大小的主要因素是 粒子间距离 ，在相同温度和压强下任何气体粒子间的距离可以看成是 相等的 ，气体的体积 相等 。（4）在相同的温度和压强下，
19、相同体积的任何气体都含有 相同数目的 粒子。2.思考讨论：（1）气体体积要受 温度 、 压强 的影响。当温度一定时，增大压强，气体的体积要 减小 ，减小压强，气体的体积要 增大 ；当压强一定时，升高温度，气体的体积要 增大 ，降低温度，气体的体积要 减小 。（2）谈一谈，你怎样理解“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子”的。【答案】根据PV=nRT，可得出阿伏伽德罗定律（略）。（教师引导完成）对应练习2、在三个相同体积和密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ D ）A.P(Ne)P(H2)P(O2)
20、 B. P(O2)P(Ne)P(H2)C. P(H2)P(O2)P(Ne) D. P(H2)P(Ne)P(O2)活动三、气体摩尔体积（第六组交流）1. 阅读填空：阅读教材P14页最后两自然段和观察图1-15，填写下列空格：（1）气体摩尔体积是指 单位物质的量的气体所占体积 ，符号为 Vm ，表达式为 Vm=V/n ，常用单位有 L/mol 和 m3/mol 。（2）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度 和 压强 ，因而不是固定不变的。标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L。 （3）标准状况是指 0 ，101KPa ；通常状况一般是指 20,101KPa 。2交流讨论：判断下列说法是否正
21、确，并分析其原因。（1）气体摩尔体积的单位是L。 （2）任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol。（3）标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。（4）20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。（6）标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积都是22.4L。（7）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。【答案】（1）错误，气体摩尔体积的单位是L/mol；（2）错误，标况下，气体摩尔体积均约22.4L/mol；（3）错误，标准状况下，水为液态，1mol H2O的体积小于22.
22、4L；（4）错误，不是标况，应大于22.4L；（5）正确；（6）错误，应都为11.2L；（7）错误，不一定，还要看温度和压强。3.归纳小结：使用气体摩尔体积的注意事项。 【答案】（1）单位为L/mol；（2）是否是标况；（3）气体；（4）1mol对应练习3、下列说话不正确的是（ A ）A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g B.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L C.273,1.01105Pa下，1mol气体体积大于22.4L D.标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L对应练习4、在标准状况下，2.2gCO2的体积约为多少？
23、11.2L【反馈练习】1.下列叙述正确的是（ BD ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等2. 下列有关气体的体积的叙述正确的是（ B ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
24、3. 在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( )(5)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )【归纳梳理】1、构建各量（N、M、NA、V等）网络图： ;2、抓“两看”，突破气体与状况陷阱，“两看是指” 一看“气体”是否处在“
25、标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、H2O、溴、SO3、HF、苯等在标准状况下均不为气体 。【课后巩固】教材作业：P1718习题3、8、10提高训练：1.下列说法中正确的是（ D ） A.气体的摩尔体积为22.4L/mol B. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都为22.4L.mol C. 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2.标准状况下，1molH2和1molH2O具有相同的（ A ） A.分子数 B.体积 C.质量 D.原子数3.标准状况下，下列物质占体积最大的是（ D ） A.
26、98gH2SO4 B.6.021023个CO2 C.44.8L HCl D.6gH24.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ A ） A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:25.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ A ）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H8 D.同压强、同体积的N2O和CO26.已知同温同压下，气体的密度与他的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为29g/mol）中可静至不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ D
27、）A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH47. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D.标况下，1molH2和CO2的混合气体所含分子数为NA 8. 现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1.若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 m/M mol。 （2）该气体所含原子总数为 2mNA/M 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 22.4m/M L. (4
28、) 该气体在标准状况下的密度为 M/22.4g/L 。【我的反思】 。（第3课时） 【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算。2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项。【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。【温馨提示】“一定物质的量浓度溶液的配制”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。2. 溶液组成可以用溶质的质量分数来表示，其表达式为 =（m质/m液）100% ；在一定温度下，若溶液
29、中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)100% 。新知预习：阅读教材P1516，回答下列问题：（第七组交流）1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量 。符号为 CB ，单位是 mol/L ，表达式为 CB=nB/V 。2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液为例）。主要仪器有 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。配制步骤：（1）计算：需要NaCl固体的质量为 5.85 g。(2) 称量：用托盘天平准确称取NaCl固体 5.
30、9 g。(3) 溶解：将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量的蒸馏水溶解，用 玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。(4) 移液：将烧杯中的溶液用 玻璃棒 引流到 100mL容量瓶 中。(5) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将洗涤液都注入 容量瓶 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面 离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切 。(7) 摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8) 装瓶贴签：容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一
31、些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度（第八组交流）1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量 ，cB中的V是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。（2）1mol/L的含义是指 1L溶液中所含溶质B的物质的量为1mol 。2. 思考讨论：（1）理解物质的量浓度的定义时，你觉得应该注意哪些问题？【答案】单位体积的溶液（1L）；溶质的物质的量；物质溶于水，其溶质不一定是该物质。如将CuSO45H2O晶体
32、溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。（2）物质的量浓度和溶质质量分数的比较：内容物质的量浓度溶质的质量分数定义单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量 100g溶液中所含溶质的质量溶质的单位molg溶液的单位Lg表达式cBn/VW=m质/m液100%两者的关系（选做）CB=1000/M(单位：g/cm3)3. 计算应用：（1）阅读教材P15【例】，自己写出计算过程后与教材进行比较。【强调】规范表达。（2）讨论交流该计算过程中各符号的表示方法：【答案】用统一符合加小括号中具体物质的化学式表示。对应练习1、
33、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ D ）A.将40g的NaOH溶解在1L水中 B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L浓盐酸加入9 L水中 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加入蒸馏水直到溶液体积为250mL对应练习2、计算含20gNaOH浓度为1.0mol/L的溶液体积为多少L?(写出计算过程) 0.5L活动二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液为例）。1. 阅读思考：阅读教材P15最后一段及图1-17，并观察容量瓶实物。（第一组交流）（1）容量瓶常用的规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、
34、1000mL ，容量瓶上的标识有 量程、温度、刻度线 ，容量瓶的用途 用于配制一定物质的量浓度的溶液 ，容量瓶的使用 不能加热、溶解或稀释 ；转入液体时用玻璃棒引流 ； 量程固定 。（2）思考：配制一定体积的溶液时如何选择合适的容量瓶？【答案】只能选用与所配溶液的体积相同或大于所配溶液的体积的容量瓶。2.计算讨论：配制90mL1.00mol/LNaCl溶液时需要NaCl固体的质量是 5.85 g。用托盘天平称量该固体的质量实为 5.9 g。原因是 托盘天平精度为0.1g 。 3.实验归纳：阅读教材P16“实验1-5”和图1-19，按步骤完成实验，并参照“新知预习2”归纳出配制一定物质的量浓度的
35、溶液的实验步骤: 查漏 称量或量取 溶解 转移（冷却）洗涤 定容摇匀 装瓶（贴签） 。4. 方法归纳：通过以上实验，你能归纳出容量瓶在配制一定物质的量浓度溶液时的使用方法吗？（1）查漏的方法。（2）注入溶液的方法。（3）摇动的方法。（4）观察液面的方法。（5）上下颠倒的方法。5.讨论交流：（1）物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？为什么？ 不能，影响V（减小） 。（2）为什么要用玻璃棒引流？转移过程中玻璃棒可以放在桌子上吗？ 防止液体外流，不能 。（3）如果加水定容时，不小心使溶液的液面超过了标线该怎么办？ 重做 。（4）摇匀后，溶液的液面低于标线，能否补充水加至液面与标线相切？ 不需要 。对应
36、练习3、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ D ）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【反馈练习】1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ A ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 将4.0gNaOH溶于1L水中形成的溶液 C.含0.2molNa2SO4的溶液0.5L D. 将250gCuSO45H2
37、O溶于水后加水至溶液体积为1L的溶液 2下列内容在容量瓶中无需标出的是（ D ） A.刻度线 B.容量标准 C. 温度 D.配制的溶液浓度3.配制0.5 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯玻璃棒 漏斗 500 mL容量瓶 药匙 250 mL容量瓶 胶头滴管 坩埚。需要用到的仪器有（C ）A. B. C. D.4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40 g SO3溶于60
38、 g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()5.求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。 18.4mol/L【归纳梳理】（板书） 定义 单位体积（1L）的溶液所含溶质的物质的量 。物质的量浓度 符号 CB 。 = 表达式 CBnB/V_ 单位 mol 。 主要仪器 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 计算、称量（量取）、溶解、转移、定容、装瓶等 。【课后巩固】教材作业：P1718习题1、7、9提高训练：1.下列溶液中物质的量浓度为1mol
39、/L的是（ D ）A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10mol.L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加入蒸馏水直到溶液体积为250mL2.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ A ）A.2mol.L-1 B.1mol.L-1 C.0.1mol.L-1 D.0.05mol.L-13.配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ D ）A.称取10.6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100m
40、L蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ BD ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液5NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ B ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6
41、NA个离子6将等物质量的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ C ）A.紫色 B.蓝色 C.红色 D无色.7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(D)A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中溶质电离出的
42、阴阳离子的总物质的量为 0.1mol 。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为 1.5mol/L 。（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 30.0 mL。【我的反思】 。（第4课时） 【学习目标】1通过探讨交流、思考讨论，进一步认识“一定物质的量浓度溶液配制”的实验步骤并能进行误差分析。 2通过分组讨论、探究归纳、对比探究，知道有关溶液稀释的计算依据并能进行简单的计算，初步了解利用稀释配制溶液的操作步骤。【学习重点】“一定物质的量浓度溶液的配制”误差分析以及有关溶液稀释的简单计算。【温馨提示】“一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析”可能是你
43、学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流。（2）需用托盘天平称量10.0g烧碱固体，固体应放在烧杯或称量瓶中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是要查漏 ，配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（4）定容时液面离刻度线下12cm时，操作方法为 改用胶头滴管
44、逐滴加入蒸馏水，眼睛瓶视凹液面与刻度线相切时为止 。2.实验室稀释浓硫酸的方法是 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 。新知预习：阅读教材P17，回答下列问题：1.溶液稀释前后，溶液中 溶质的质量或物质的量 相同。2.溶液稀释的计算公式为 C前V前=C后V后 。【同步学习】活动一、一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析（第二组交流）1. 探讨交流：对照教材P16实验1-5的实验操作，探讨下列问题：（1）教材P16“学与问” 均是为了减少溶质损耗 。（2）为什么要在烧杯中溶解？能否直接放在容量瓶中溶解？ 容量瓶为精确量器，不能溶解物质，防止影响精度 。（3）物质溶解后能否立即注入容
45、量瓶中？ 不能，应冷却至室温 。（4）如何理解“适量蒸馏水”中的“适量”？ 固体恰好完全溶解，液体参考量程（一般1/5左右） 。（5）转移时为什么要用玻璃棒引流？ 防止液体外流 （6）转移时玻璃棒应放在何处？ 容量瓶刻度线下 （7）为什么要洗涤23次？ 减少溶质损失 （8）为什么洗涤液注入容量瓶后要轻轻摇动容量瓶？ 将溶液混合均匀，减小体积误差或使用误差 （9）为什么注入蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下12cm时要改用胶头滴管？ 防止多加蒸馏水（10）如果定容时，不小心使溶液的液面超过了刻度线，怎么办？ 重做 （11）定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？ 俯视偏高，仰视偏低 （12）定
46、容摇匀后，溶液的液面一般要低于刻度线，为什么？可以继续补充蒸馏水到刻度线吗？容量瓶内壁会附着爆发溶液造成液面低于刻度线，此时不能再加蒸馏水 2思考讨论：一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析（以配制100mL1.00 molL-1NaCl溶液为例）。（第三组交流）（1）思考：如何进行误差分析？（2）分析完成下列操作对实验结果产生的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。实验操作对结果的影响溶质的质量（m）溶液的体积（V）物质的量浓度（c）称量时物品、砝码左右位置颠倒偏小无影响偏小定容摇匀后液面下降，再补充水无影响偏大偏大定容时，水加多后用滴管吸出偏小无影响偏小定容时俯视读刻度无影响偏小偏大转移
47、前容量瓶中有少量蒸馏水无影响无影响无影响向容量瓶注液时不小心洒在瓶外偏小无影响偏小溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容无影响偏小偏大定容时仰视读刻度无影响无影响偏小转移时未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小无影响偏小对应练习1、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ B ）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面对应练习2、配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ C ）A.取样品时不慎在表面沾了点食盐 B.溶液搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线
48、D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线活动二、溶液稀释的简单计算（第四组交流）1.分组讨论：教材P17“思考与交流”。2.探究归纳：结合物质的量浓度的定义及上述“思考与交流”建立溶液稀释的公式。（1）建立依据 稀释前后溶质的质量或物质的量不变 。（2）计算公式 C前V前=C后V后 。对应练习3、将30 mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ B ）A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.005mol/L D.0.04mol/L3.对比探究：现有密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸，如何配制500mL1.00mol/L的硫酸
49、溶液？（1）计算：配制500mL1.00mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸 27.17 mL。（2）参照“实验1-5”简要写出其配制步骤：计算：27.2mL浓硫酸 称量：50mL量筒 溶解：烧杯 冷却：室温 转移：玻璃棒引流 洗涤：23次，转入容量瓶 定容：胶头滴管 摇匀等 对应练习4、用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ D ）A. B. C
50、. D.【小结】量筒规格及使用 常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。最小刻度通常为量程的1/10 ，不能作反应器，量程越大，精度越小。【反馈练习】1.下列配制的溶液浓度偏高的是 （ D ）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH1000mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线2300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ A ）A14 B15 C21
51、 D23 3配制0.25 molL1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25 molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_氢氧化钠固体放在纸上称量_；
52、（2）_托盘天平称不出1.00g_（3）_称量后游码未拨回原处_；（4）_溶解后未冷却至室温_（5）_转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒_；（6）_未摇匀_（7）_未将配好的溶液及时转移到指定试剂瓶中_4.用多少18mol/L的浓硫酸才能配制出100ml 1.8mol/L的稀硫酸？（列式说明） 10mL5.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量
53、分数，则加入水的体积_ 100 mL。【归纳梳理】（板书）：1.一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析依据 。2.溶液稀释公式 。【课后巩固】教材作业：P1718习题4、6提高训练：130mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ C ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L2100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（ C ）A.0.20 mol/L
54、B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L3将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则( D )A该溶液溶质的质量分数变大 B该溶液溶质的质量不变C溶质的溶解度减小 D溶液中有氯化钠晶体析出4.将1L 0.2mol/L NaCl溶液和1L 0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ B ） A. 0.2mol/LB. 0.3mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L5. 下列实验中均需要的仪器是（ C ）配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗6.
55、 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（ C ）A.容量瓶中有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视7. 相同体积的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则他们的物质的量浓度c1和c2的关系是（ B ）A. c1= c2 B.c1 c2 C.c1c2 D.2c1= c28.实验室配制500mL 0.2mol.L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解；把制的的溶液小心地注入500mL容量瓶中
56、继续向容量瓶中加蒸馏时至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序位（填序号） 。（2）本实验用到的基本仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 。（3）某同学观察液面时俯视容量瓶，对所配溶液浓度有何影响?会偏高、偏低还是无影响？偏高（4）如果没有进行操作步骤，会 偏低 ，加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 失败 。（5）若实验过程中出现向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面应 重做 。【我的反思】 。
