1、在近几年高考中，涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应的影响的试题比较多，且常出常新，离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质，电解液介质主要对电极反应产物进行二次反应。增分点1电化学中的交换膜(对应学生用书P152)1交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷)。2交换膜在中学电化学中的作用(1)防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素。(如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸)。(2)用于物质的制备、分离、提纯等。3
2、离子交换膜的类型常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。一、隔离某些物质防止发生反应【例1】(2016合肥质检)目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是()ANaOH、H2均在区产生B. 图中a为阴离子交换膜C使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应D电解时往区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色解析区是阴极室，H(H2O)放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，区Na通过a进入I区，故a应该是阳离子交换膜；区和电源的正极相连，为阳极，Cl放电生成氯气，区Cl通过b进入区，故
3、b应该是阴离子交换膜；氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是B。答案B二、制备某些物质【例2】加碘食盐中含有碘酸钾 (KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是()A电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区B随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小Ca电极反应式：I6e6OH= IO3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D当阳极有0.1 mol I放电时，阴极生成6.72
4、 L H2解析与外加电源正极相连的是电解池的阳极，即a电极是阳极，故b电极是阴极；题意知阳极区的物质有：KOH、KI、KIO3、H2O，阳极将发生失电子的氧化反应，失电子能力：IOHIO，故发生反应I6e6OH= IO3H2O，在阴极上H(H2O)放电，6H2O6e=3H26OH，电解总反应为：I3H2OIO3H2，故电解时KOH浓度会增大；b极区OH会通过c进入a极区，c应为阴离子交换膜。正确的是C。答案C三、分离、提纯某些物质【例3】工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是()
5、A阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应B该电解槽的阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2 C通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来解析该电解槽中阴离子放电顺序OH含氧酸根离子，阳离子放电顺序HK，故此电解反应的实质是电解水，阴极反应是2H2O2e=2OHH2，通电后阴极区的pH会增大，阳极反应是4OH4e=2H2OO2，电解总反应是2H2O2H2O2，阳极区c(OH)减小，K会通过阳离子交换膜流向阴极与产生的OH结合，以KOH溶液的形式从B口导出。由此可得出A、B、D正确，C错误。答案C增分点2电化学中的介质对电极反应的影响电化学中常见
6、的五大介质(以CH3OH 、O2 燃料电池为例)介质一：K2SO4中性溶液总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H()正极：_介质二：KOH碱性介质总反应式：2CH3OH 3O2 4OH= 2CO6H2O()负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O()正极：_介质三：H2SO4溶液酸性总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H()正极：_介质四：熔融盐介质，如熔融的K2CO3总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6CO=8CO24H2O
7、()正极：_介质五：掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2 总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6O2=2CO24H2O()正极：_提示3O212e6H2O=12OH3O212e6H2O=12OH3O212e12H=6H2O3O212e6CO2=6CO3O212e=6O2规律首先要分析介质是否参与总反应，然后写出总反应方程式，O2在不同介质中的转化关系(O2得电子转化为O2，碱性(中性)溶液中转化为OH；酸性溶液中转化为H2O，熔融碳酸盐中转化为CO；固体氧化物转化为O2)，写出正极反应，利用相减法(总反应正极反应负极反应)，写出负
8、极反应。一 、判断“酸、碱”介质，理清书写思路 【例4】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H 向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e 2H2O=4OH解析 解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH ，故正极的反应式为O24H 4e =2H2O，转移4 mo
9、l电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗(标准状况下)2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。答案C二、区分介质“状态”，判断离子流向【例5】某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。请回答：(1)H 由_极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。(2)b极上发生的电极反应式是_。解析a极为负极， b极为正极，电极反应式分别为负极：2H24e =4H 正极：O24e 4H =2H2O，其中正极上的H 来自负极生成的H 。答案(1)a (2)O24e4H =2H2O
