1、下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选D。对化学反应速率来说：无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；化学反应速率没有负值；利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可利用
2、它们来表示反应的速率。(2012洛阳高二测试)在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。(2011高考海南卷)对于可逆反应H2(g)I2(g)
3、2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：选BD。A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值也不断变化。某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min时，用Z表示的反应速率为_。解
4、析：由题图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 mol，n(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 mol，n(Z)0.2 mol0 mol0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312，故反应方程式为3XY2Z。v(Z)0.05 molL1min1。答案：3XY2Z0.05 molL1min1根据反应4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64
5、molL1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则用氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL1 高考资源网%
