1、氧化还原反应学案（第一课时）高温2CuO+C= 2Cu+CO2准备一：请从得失氧角度分析该反应： 思考：氧化反应与还原反应为什么同时发生？ 准备二：列举你熟悉的符合下列化合价的元素，并标注下列化合物对应元素化合价：一价元素： ； 二价元素： ；三价元素： ；变价元素： ；CuO 、CO2 、KMnO4 、H2SO4 、Cu2(OH)2CO3 、KClO3 、NaOH 、SiO2 、MgO 、Al2O3 、高温2CuO+C= 2Cu+CO2探究一：（1）请就如下反应探究得失氧与化合价升降的关系：（2）请讨论交流探寻氧化还原反应的判断方法： ；（3）请用双线桥对该反应就化合价升降问题进行标注：高温
2、2CuO+C= 2Cu+CO2探究二：分析该反应： 2Na+Cl2=2NaCl（1） 标注化合价；（2） 电子得失与化合价的关系是： ；（3） 双线桥分析该反应；思考与交流：:判断下列反应哪些是氧化还原反应，并用双线桥分析氧化还原反应。加热点燃3Fe+2O2= Fe3O4；CaO+H2O= Ca(OH)2；加热加热Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2；2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2；高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；H2O+C= H2+CO； CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O思考：初中所学四种基本反应类型与氧化还原反应的关系？回到生活：请结合自己的生活体验，书写身边存在的对我们有利和有弊的氧化还原现象有利的： 有弊的： ； ； ； ； ； ； ； ； 交流：班级同学交流，谈论自己对氧化还原的认识和感受。
