1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-5】12012杭州学军中学高三年级第一次月 (9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的 aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 d NaOH (2)电解
2、池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I ； II (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极正极的电极反应是_； (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。答案（12分) (1) 0.13 mol/(Lmin)放0.17b2a，a1(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H252.9kJ/mol （每空2分）2
3、. 2012杭州学军中学高三年级第一次月（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO BCO2+H2O +NaCl
4、O = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa FCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_(填数值)；pH最大的是 （填编号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛
5、性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。答案(9分) （1）c（1分） （2）Fe2eFe2 （1分） 4OH- 4 e 2H2OO2（1分） （3） O22CO24e2CO32（2分） （4）8.96 （2分） （5）Cu（OH）2 （2分） 3【浙江省宁波市鄞州区2012届高三高考适应性考】（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。随着氮氧化物污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放
6、的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ；H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) ； H= -44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 ，该反应的熵变S 0(填“”、“”、“=” )。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2
7、NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字
8、母）。 A容器内压强保持不变 B 2V(NO)(正)= V(N2)(逆) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率V逆(CO 2)随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。答案（15分）(1) CH4(g)+2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；H= -955 kJmol1（3分），（1分）(2 )
9、0.009 molL1min1（2分，没写单位不得分） K，K=0.56（2分，表达式、计算各1分） C、D （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）减小 CO2 的浓度 （1分） （2分，不满足以下两点不给分）作图要点：起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右 终点不超过30min时V逆(CO 2) 不变 （2分） 4【浙江省宁波市鄞州区2012届高三高考适应性考】（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着炎黄子孙千年飞天梦想的实现。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的
10、一种或几种元素组成。请回答下列问题：(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型 ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 。列举乙的另一种主要用途 。(3)根据上述原理，以下物质中可能作为推进剂的是 。A石油产品 B四氯化碳 C液氟 D纯碱(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空
11、气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L；戊的化学式为 。(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。 。答案（14分）（1）离子键、共价键 （各1分）， NH4+H2OH+NH3H2O（1分）（2）N2H4 +2H2O2N2 +4 H2O（2分）；杀菌、消毒、漂白（1分，合理都给分）（3）A、C（2分） （4）6.72 （1分）， C(NO2)4（写成CN4O8也给分，2分）（5）无机盐可能是(NH4)2CO3或
12、NH4HCO3或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（2分）（其它合理答案也给分）5（浙江省杭州市西湖高级中学2012届高三下学期3月17分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g
13、)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为 。图11（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，2
14、0min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（5）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另
15、一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （6）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。（5）N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O 2分2分6【浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考】（14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成
16、该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5mo
17、lH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应
18、，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。答案（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) ”、“”、“=”）(各2分)（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2C
19、O2(g) H2 Q2 kJmolH2O(g) H2O(l) H3 Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： (2分)（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将 （填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。(各2分)答案: (各2分)（1）反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%I：逆向 II：80% ”、“=”或“ （2分） （2分）（3）DE（2分）(4) 0.20 molL1 （3分）（5）N2H4（g）NO2（g）3/2 N2（g）2H2O（g） H56
20、7.85kJ/mol（3分） 或者2N2H4（g）2NO2（g）3 N2（g）4H2O（g） H1135.7kJ/mol（其它合理答案也得满分）9 【福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试试卷二】【化学化学与技术】（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为，再氧化成。方法II用生物质热结气（主要成分：、）将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收，再经电解转化为。（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是_。A. 该溶液中存在着分子B. 该溶液中浓度是浓度的2倍C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D. 向
21、该溶液中加入过量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为_。能提高燃煤烟气中去除率的措施有_（填字母）A. 增大氨水浓度B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使转化为采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）_。（3）方法II主要发生了下列反应： 反应生成的热化学方程式为_。（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_（填化学式）。答案（15分）（1）A （2）ACD （3） （4）10【浙江省衢州二中2012届高三下学期第一次综合】钒(V)及其
22、化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率()为80%。（1）5min内 v(SO3 )molL1min1 （2）该温度下平衡常数K（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵即(NH4)2SO4。（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的
23、氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H将(填“增大”或“减少”)mol。电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：。答案(1) 0.0322分(2) 8002分(3) 2分(4)2NH3H2OSO22NH4SO32或NH3H2OSO2NH4HSO32分(5)2SO2e=S2O2分减小1分21分VO2H2Oe= VO2H2分11厦门市2012年高中毕业班质量检使用SNCR脱硝技术的原理
24、是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是C A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C从图1判断，脱硝的最佳温度约为925 D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2512厦门市2012年高中毕业班质量检（15分）PM2.5是指大气中直径d2.5m的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。 （1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图为 硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原
25、子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为_，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知： 则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 。 （2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为： 则充电时阴极的电极反应式为 。13【浙江省余杭高级中学2012届高三第二次阶段】答 案 （2）0.224（2分） 1（2分） （3）C2H5OH（
26、l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol （2分）142012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考（14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进
27、行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol
28、2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo
29、1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。答案（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) c(BO2-) c(OH-) c(H+)（1分） 温度越大，反应速率越大（2分） 体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分） 随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH12，半衰期为6.19 103min（约为4.3天），反应速率很小，反应戡停止（2分）16【浙江省2012届重点中学协作体高三第二学期3月调研】（1
30、5分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、
31、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。（2分）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 （2分）。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应
32、式可表示为_ （2分）（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）（2分）答案 17（12分）【福建省2012届高三仿真模拟卷(一)】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行
33、如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.2503100t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。答案（12分）0.225（2分） （2分） 减小（2分） C、D （2分） 2CO24e2H2O2 CO4OH（2分） 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（2分）
