1、(2012合肥高一质检)实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL，52.7 gB500 mL，58.5 gC1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g解析：选B。配制450 mL溶液应该选择500 mL的容量瓶。从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1 B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol解析：选A。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积
2、的不同而不同。(2012包头高一检测)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(双选)()A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀解析：选AD。容量瓶使用前不用烘干；不能在容量瓶中稀释或溶解物质。实验室配制500 mL、0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
3、溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示b没有进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管
4、和量筒。(3)a项俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏低；d项使m增大，故使浓度偏大，e无影响。答案：(1)ABDCE(2)500 mL容量瓶胶头滴管量筒(3)ad(2012黄冈高一测试)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L，Cl的物质的量浓度为_ mol/L。解析：(1)n(BaCl2)0.1 molc(BaCl2)0.2 mol/L。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L溶质的质量为：mnMcVM0.2 mol/L0.05 L208 g/mol2.08 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，BaCl2的浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故Ba2浓度为0.1 mol/L，Cl浓度为0.2 mol/L。答案：(1)0.2(2)0.22.08(3)0.10.2
