1、高考资源网（） 您身边的高考专家1将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系图正确的是()解析：选D。CO22OH=COH2O，Ca2CO=CaCO3。故开始有沉淀生成。当Ca2全部变成CaCO3沉淀后，CO2与OH反应生成CO，CO2再与CO反应生成HCO沉淀无变化，最后CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀溶解。2少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是()A2BrCl2=Br22ClB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe24Br3Cl2=2Fe32B
2、r26Cl解析：选B。明确还原性：Fe2Br。所以B项正确。3将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()解析：选A。因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。4现有三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl
3、2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要用氧化法除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：选C。由题给信息可知KMnO4能将HCl氧化成Cl2，Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3能将KI氧化成I2。所以，要用氧化法除去I而不影响Fe2和Cl的存在，可以加入的试剂是FeCl3。5(2012福建宁德六校高三联考)往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HS
4、O=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2解析：选C。此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。 那么SO是先与Fe3反应还是先与HNO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3反应，则生成的Fe2又会与HNO反应，所以应先与HNO反应，故应选C。6某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为_。解析：氧
5、化性由强到弱的顺序是：HNO3Fe3Cu2，反应由先到后的顺序为4HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol1 mol2Fe3Fe=3Fe22 mol1 mol3 mol故原溶液中nFe(NO3)32 mol1 mol1 molCu2Fe=Fe2Cu1 mol 1 mol 1 mol故cFe(NO3)3cCu(NO3)2c(HNO3)114。答案：1147向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：(1)_，(2)_。(3)_。(4)_。答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)Mg22OH=Mg(OH
6、)2(3)NHOH=NH3H2O(4)Al(OH)3OH=Al(OH)48写出下列反应的离子方程式(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_。(2)Na2S溶液与FeCl3溶液混合_。解析：(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以此反应是氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在而不能发生复分解反应；若发生双水解反应则生成Fe(OH)3和H2S，而两者中一个具有强氧化性，另一个具有强还原性，不可能在溶液中发生双水解反应；由于Fe3具有强氧化性，S2具有强还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。答案：(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2)2Fe3S2=S2Fe2- 3 - 版权所有高考资源网
