1、 研究物质的性质的方法和程序 第（1）课时【学习目标】 1、 使学生认识钠是一种很活泼的金属，能说出钠的物理性质（颜色、状态、硬度、密度、熔点等）。2、 掌握钠和水的反应（反应现象及方程式）。3、 通过引导学生观察、分析实验现象，让学生体会怎样科学、合理地运用观察方法。【学习重难点】钠的化学性质（和水的反应）【学法指导】阅读法、观察法、实验法、小组讨论法【自主学习】研究物质的基本方法一、研究物质的性质，常常应用_、_、_、_等方法。二、观察法：观察是一种_的方法。人们既可以直接用_观察物质的_、_，用_闻物质的_，也可以借助_来进行观察，从而提高观察的灵活性。观察思考：1、金属钠应保存在 中，
2、如何取用金属钠？ 。剩余的钠应如何处理？ 2、金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点3. 金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）化学方程式为_4. Na与O2的反应金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成_，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧发出_火焰，生成_。方程式： NaO2= NaO2思考1.这组实验对你有什么启示？【自主检测】1.某学生将一块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能够证明钠具有下列性质中的（ ）钠的密度比水小钠的熔点较低钠与水反应要放出热量钠与水反应后呈碱性A B C D 2将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观
3、察到的现象是（ ）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊3相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）A123 B232427 C23129 D366992【互动探究】 1.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？ 写出钠与盐酸反应的方程式： 2.将金属钠分别投入CuSO4溶液中会产生什么现象？发生什么反应？试用实验探究的方法来验证你的结论是否正确。【课堂检测】1.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）A、汞 B、银 C、钠 D、铁2.将2.3克钠放入100克水中,
4、生成的溶液中溶质的质量分数是( )A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%3、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液一定质量减轻的是（ ） A、HCl溶液 B、K2SO4溶液 C、CuCl2溶液 D、稀NaOH溶液4、将一小块钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ）A、MgSO4溶液 B、BaCI2溶液 C 、Fe2(SO4)3溶液 D 、CuCl2溶液5、将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失），则a和b的关系为 （ ）Aa =b Bab Cab D无法确定6.(1) 如果将钠放入煤油和水的混合物中，有何实验现象？（2）将钠放入下列盐溶液中分析实验现象，并书写化学方程式氯化铁溶液，现象 化学方程式 饱和氯化钠溶液，现象 化学方程式 充分反应后恢复到室温，NaCl的浓度和溶液中NaCl的物质的量如何变化？紫色石蕊试液中，现象 化学方程式
