1、简阳市20202021学年度下期期末高一年级调研考试化学考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe
2、56一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是A. 可回收物B. 其它垃圾C. 有害垃圾D. 餐厨垃圾2. 在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是A. 医用酒精含乙醇95%B. 84消毒液可与酒精混合使用C. 过氧乙酸的摩尔质量为76gD. 病毒中的蛋白质属于高分子化合物3. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. KB. AlC. FeD. Au(金)4. 化学与社会发展密切相关。下列说法错
3、误的是A. 天然气是一种清洁的化石燃料B. 绿色化学的核心是治理被污染的环境C. 煤的干馏、石油裂化均属于化学变化D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成5. 下列化学用语正确的是A. HCl的电子式：B. CCl4的比例模型(充填模型)：C. 中子数为2的氢原子：D. 异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH36. 下列过程中，化学键未被破坏的是A. HCl溶于水B. 将NaCl固体加热至熔融C. 干冰升华D. 将Cl2通入水中7. 下列各组比较中错误是A. 稳定性：NH3HFB. 与钠反应的剧烈程度：C2H5OHH2OC. 阴离子的还原性：D. 碱性：KOHNaOHMg(OH)28. 同温同压
4、下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是A. 质量数相同B. 分子数不同C. 中子数相同D. 质子数相同9. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子中含有两种官能团B. 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H2D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同10. 下列图示实验正确的是A. 制备氨水B. 配制0.1molL-1 NaCl溶液 C. 制备时收集乙酸乙酯D. 灼烧海带变为灰烬11. W、X、Y、Z为原子序数
5、依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是A. 原子半径：YZWXB. 非金属性：XWZC. Y2W2含有离子键、非极性共价键D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列关于常见有机物的说法错误的是A. 乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B. 正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C. 油脂属于酯类，不能使溴水褪色D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应13. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A. Cl2能与H2S反应生成SB. 溶于水时，HCl是强酸，H2S是弱酸C. HClO4的酸性强于H2SO4D. 受
6、热时，H2S易分解，HCl不易分解14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是选项甲乙丙丁ANaNaOHNa2CO3NaClBCaCaOCa(OH)2CaCO3CAl2O3AlCl3NaAlO2Al(OH)3D乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D15. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NAB. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NAC. 0.1molOH和1.7g羟基(OH)的电子数均为NAD. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N
7、A16. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 往FeI2溶液中通入少量B. 将水垢浸泡在醋酸中C. NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应D. 向NaAlO2溶液中通入过量17. 下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。下列有关叙述错误的是A. 过程I将太阳能转化为了化学能B. 过程I既是分解反应，又是氧化还原反应C. 过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子D. 该方法具有节约能源、产物易分离等优点18. 下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A. 用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘B. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯C. 将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取
8、乙酸乙酯D. 除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液19. 由下列实验及现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入硝酸钡溶液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中不一定含有B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失、试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液完全变质D水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解A. AB. BC. CD. D20. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加
9、入试剂的顺序是：Na2CO3NaOHBaCl2过滤后加盐酸B. 步骤在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂C. 第步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D. 第步反应的离子方程式为：二、非选择题：本题共4小题，共60分。21. I从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。A红磷与白磷 B蔗糖与麦芽糖 C 与D 与 E环氧乙烷()与乙醛F 与G 与(1)同位素_。(2)同系物_。(3)同分异构体_。(4)同一物质_。II已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。cdefgh(1)c
10、处于周期表的第_周期_族；g的简单阴离子的结构示意图为_。(2)a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为_。(3)用电子式表示b、h形成化合物的过程_。(4)d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(5)d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是_。(6)写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：I (R表示烃基)II (R表示烃基)回答下列问题：(1)石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做_。(2)上述的反应中属于
11、取代反应的是_(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是_、_。(3)反应中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为_。(4)丙烯分子中最多有_个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是_。(5)写出下列反应的化学方程式：a CH2=CHCH3聚丙烯：_；b C+G丙酸乙酯：_。(6)写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体_。a能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b分子结构中仅含2个甲基23. 磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。查阅资料：I磺酰氯遇
12、水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。II磺酰氯在室温下较稳定，但在100以上时便会分解产成SO2和Cl2。III磺酰氯的熔点、沸点69.1；H2SO4的熔点10.4、沸点338，不易分解。回答下列问题：(1)磺酰氯中硫元素的化合价为_价；仪器B的名称是_。(2)图甲A中的黑色固体是_(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为_。(3)装置组装顺序是a_，b_：仪器组装完毕后，进行实验前要先_。(4)C中的试剂为_。戊中“气球”的作用是_。(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应化学方程式为_。(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：。要从产物(假定氯
13、磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是_；请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：_(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。24. 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知：I氢氧化亚铁呈絮状。II右表是25时生成氢氧化物沉淀对应的pH。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+7.696Fe3+2.73.7Mn2+8.39.8Mg2+9.611.1回答下列问题：(1)溶解时要先将卤块粉碎，其目的是_。(2)加入双氧水的目的是_；不能用酸性KMnO4溶液
14、代替双氧水的原因是_。(3)“除杂”时，溶液pH至少应调至_；滤渣A的主要成分是_。(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为_；“煮沸”时产生气体的化学方程式为_。(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)_。(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl290%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为_。简阳市20202021学年度下期期末高一年级调研考试化学 答案版考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监
15、考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是A. 可回收物B. 其它垃圾C. 有
16、害垃圾D. 餐厨垃圾【答案】A2. 在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是A. 医用酒精含乙醇95%B. 84消毒液可与酒精混合使用C. 过氧乙酸的摩尔质量为76gD. 病毒中的蛋白质属于高分子化合物【答案】D3. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. KB. AlC. FeD. Au(金)【答案】C4. 化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是A. 天然气是一种清洁的化石燃料B. 绿色化学的核心是治理被污染的环境C. 煤的干馏、石油裂化均属于化学变化D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成【答案】B5. 下列化学用语正确
17、的是A. HCl的电子式：B. CCl4的比例模型(充填模型)：C. 中子数为2的氢原子：D. 异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3【答案】D6. 下列过程中，化学键未被破坏的是A. HCl溶于水B. 将NaCl固体加热至熔融C. 干冰升华D. 将Cl2通入水中【答案】C7. 下列各组比较中错误是A. 稳定性：NH3HFB. 与钠反应的剧烈程度：C2H5OHH2OC. 阴离子的还原性：D. 碱性：KOHNaOHMg(OH)2【答案】C8. 同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是A. 质量数相同B. 分子数不同C. 中子数相同D.
18、质子数相同【答案】D9. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子中含有两种官能团B. 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H2D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同【答案】B10. 下列图示实验正确的是A. 制备氨水B. 配制0.1molL-1 NaCl溶液 C. 制备时收集乙酸乙酯D. 灼烧海带变为灰烬【答案】A11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是A. 原子半径
19、：YZWXB. 非金属性：XWZC. Y2W2含有离子键、非极性共价键D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】D12. 下列关于常见有机物的说法错误的是A. 乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B. 正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C. 油脂属于酯类，不能使溴水褪色D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应【答案】C13. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A. Cl2能与H2S反应生成SB. 溶于水时，HCl是强酸，H2S是弱酸C. HClO4的酸性强于H2SO4D. 受热时，H2S易分解，HCl不易分解【答案】B14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反
20、应实现如图转化的是选项甲乙丙丁ANaNaOHNa2CO3NaClBCaCaOCa(OH)2CaCO3CAl2O3AlCl3NaAlO2Al(OH)3D乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D【答案】B15. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NAB. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NAC. 0.1molOH和1.7g羟基(OH)的电子数均为NAD. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA【答案】A16. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 往FeI2溶液
21、中通入少量B. 将水垢浸泡在醋酸中C. NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应D. 向NaAlO2溶液中通入过量【答案】C17. 下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。下列有关叙述错误的是A. 过程I将太阳能转化为了化学能B. 过程I既是分解反应，又是氧化还原反应C. 过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子D. 该方法具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C18. 下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A. 用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘B. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯C. 将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯D. 除去溴苯中混有的溴，加稀NaO
22、H溶液反复洗涤、分液【答案】D19. 由下列实验及现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入硝酸钡溶液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中不一定含有B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失、试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液完全变质D水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解A. AB. BC. CD. D【答案】A20. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的顺序是：Na2C
23、O3NaOHBaCl2过滤后加盐酸B. 步骤在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂C. 第步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D. 第步反应的离子方程式为：【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共60分。21. I从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。A红磷与白磷 B蔗糖与麦芽糖 C 与D 与 E环氧乙烷()与乙醛F 与G 与(1)同位素_。(2)同系物_。(3)同分异构体_。(4)同一物质_。II已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。cdefgh(1)c处于周期表的第
24、_周期_族；g的简单阴离子的结构示意图为_。(2)a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为_。(3)用电子式表示b、h形成化合物的过程_。(4)d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(5)d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是_。(6)写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。【答案】 . D . F . B、E . C、G . 二(或2) . IVA . . . . . NH3分子间存在氢键 . 22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：I (R表示烃基)II (R表示烃
25、基)回答下列问题：(1)石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做_。(2)上述的反应中属于取代反应的是_(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是_、_。(3)反应中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为_。(4)丙烯分子中最多有_个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是_。(5)写出下列反应的化学方程式：a CH2=CHCH3聚丙烯：_；b C+G丙酸乙酯：_。(6)写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体_。a能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b分子结构中仅含2个甲基【答案】 . 分馏 . . 羟基 . 醛基 . CH3CH(OH)CH3 . 7 .
26、溴水(或溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液等) . . . CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH23. 磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。查阅资料：I磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。II磺酰氯在室温下较稳定，但在100以上时便会分解产成SO2和Cl2。III磺酰氯的熔点、沸点69.1；H2SO4的熔点10.4、沸点338，不易分解。回答下列问题：(1)磺酰氯中硫元素的化合价为_价；仪器B的名称是_。
27、(2)图甲A中的黑色固体是_(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为_。(3)装置组装顺序是a_，b_：仪器组装完毕后，进行实验前要先_。(4)C中的试剂为_。戊中“气球”的作用是_。(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应化学方程式为_。(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：。要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是_；请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：_(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。【答案】 . +6 . 蒸馏烧瓶 . MnO2 . . g . h . d . e . f . c .
28、 检查装置气密性 . 饱和NaCl溶液 . 收集SO2和Cl2，避免污染空气；平衡气压 . . 蒸馏 . 取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后将剩余液体倒入水中稀释：取少量溶液滴加石蕊试液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO424. 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知：I氢氧化亚铁呈絮状。II右表是25时生成氢氧化物沉淀对应的pH。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+7.696Fe3+2.73.7Mn2+8.39.8Mg2+9.611.1回答下列问题：(1
29、)溶解时要先将卤块粉碎，其目的是_。(2)加入双氧水的目的是_；不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是_。(3)“除杂”时，溶液pH至少应调至_；滤渣A的主要成分是_。(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为_；“煮沸”时产生气体的化学方程式为_。(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)_。(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl290%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为_。【答案】 . 加快卤块的溶解速率 . 将Fe2+氧化为Fe3+，避免生成絮状Fe(OH)2难于过滤除去 . 会增加杂质Mn2+的含量；将氧化为Cl2造成污染 . 9.8 . Fe(OH)3、Mn(OH)2 . . . 取少量最后一次洗出液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明洗涤已完成；反之，若产生沉淀，洗涤未完成 . 95%
