1、第2部分“74”高考仿真训练 仿真模拟训练(一)(时间：45分钟，满分：100分)第卷(选择题共42分)1下列有关物质的性质和应用均正确的是()ANH3溶于水后显碱性，向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液DKAl(SO4)212H2O和K2SO4均可用作净水剂2水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN3某课外实验小组设计的下列实验合理的是()4下列描述正确的是()A图可以表示对某化学平衡体
2、系使用催化剂后化学反应速率随时间的变化B图表示压强对反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)的影响，且甲的压强大C用图电镀时，铜片与直流电源的负极相连D图中滤纸先用含氯化钠和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上缓慢写字，字迹显红色5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10NNN6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A常温时，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的cC.室温下，向0.01 molL1 NH4HSO
3、4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na)c(SO24 )c(NH)c常温下0.1 molL1的下列溶液：NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c7在固定体积的容器中通入2 mol A气体与1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)HClVO2：_。(4)锂钒氧化物二次电池的成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5x放电,充电Lix用该电池作直流电源设计图1装置，烧杯中盛放的试剂分别为足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液、足量的KOH溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，
4、测得乙中c电极质量增加了32 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t仿真模拟训练(一) 提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。第2部分“74”高考仿真训练仿真模拟训练(一)1解析：选C。A项，Fe(OH)3胶体只能利用FeCl3饱和溶液水解的原理制取，而向FeCl3饱和溶液中通入NH3得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2，错误；D项，KAl(SO4)212H2O中Al3水解生成的Al(OH3)胶体具有吸附性，故可用作净水剂，K2SO4不能用作净水剂，错误。2解
5、析：选C。逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。3解析：选B。A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器来制备少量氧气。4解析：选D。使用催化剂时，正反应速率和逆反应速率同等程度地增加，选项A错；压强
6、越大，则反应体系中各物质的浓度越大，反应速率越快，能更快地达到平衡，故乙的压强大，选项B错；铜片应与直流电源的正极相连，选项C错；选项D的装置相当于电解食盐水装置，细铁棒连接电源的负极，发生的反应为2H2O2e=H22OH，酚酞遇碱性溶液变红，选项D正确。5解析：选D。A项，20 g 2HO2中所含中子数为22NA mol111NA，错误；B项，标准状况下CH2Cl2为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2H2O=2HNO3NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2NA，正确。6解析：选C。A项，两种酸溶液电离出的c(H)和两种碱溶液电离出的c(OH)相等，均抑制水的电
7、离，且抑制的程度相同，由水电离出的c(H)相等，错误；B项，新制氯水中，由电荷守恒c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可得c(H)c(Cl)，且c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；D项，中Fe3与NH相互抑制水解，中NH3H2O只有极少量电离，中CH3COO和NH相互促进水解，故c(NH) 由大到小的正确顺序为，错误。7解析：选C。A.该反应为放热反应，降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误；B.根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C.再加入A，B的转化率增大，正确；D.再加入C，因为反应前后气体的系数相等，所以A的体积分数不变，错误。8
8、解析：由信息知X、Y、Z、L、M分别为H、S、N、Cl、Fe。答案：(1)2H2O2MnO2,2H2OO2(2分)(2)3d64s2(1分)21 (2分)(3)NHHNHH(2分)HN,H(2分)(4)HClH2S(2分)(5)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H2Q kJ/mol(2分)9解析：(1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或xMg(OH)2yMgCO3，故答案为Mg(OH)2 。(2)气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石
9、灰水再检验，所以该气体是氢气；依据实验的推断分析，白色不溶物中含有MgCO3，则可加入酸检验，现象是产生气泡，沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙或氯化钡生成沉淀证明含有碳酸根离子。(3)B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为1.76 g，设碳酸镁的质量为x，则：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO284 44x 1.76 g由，解得x3.36 g，则含有氢氧化镁质量为4.52 g3.36 g1.16 g；碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为21，故白色不溶物的化学式为Mg3(OH)2(CO3)2或Mg(OH)22MgCO3。答案：(1)Mg(OH)2(1分)(2)
10、氢气(或H2)(1分)稀盐酸(合理均可)(1分)产生气泡，沉淀全部溶解(1分)CaCl2(或BaCl2)(1分)用玻璃棒引流，向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复23遍(2分)(3)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果(1分)Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(2分)(4)3Mg4NaHCO32H2O=Mg(OH)22MgCO32Na2CO33H2(3分)10解析：根据AB的转化条件和B的同分异构体的结构简式可知，A中除含有一个苯环外还含有一个含三个碳原子的支链，且支链上有一个碳碳双键，其结构简式可能为。BE为水解，EFG为连续氧
11、化，根据的反应条件，知为酯化反应，则G、F分别为羧酸、醛，A的结构简式只能是。据此可推出B、E、F、G的结构简式。根据W的结构简式，结合反应、的反应条件可知分别为消去反应和水解反应，进一步可推得C、D、H的结构简式。答案：(1)C9H10(2分)11解析：(1)铝置换出钒，化学方程式为3V2O510Al6V5Al2O3。(2)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2，化学方程式为V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O；KClO3把VO2氧化成VO，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO6VO23H2O=Cl6VO6H。(3)由已知反应得
12、：还原性ClVO2，根据Cl2SOH2O=2Cl2HSO可推出还原性SOCl。(4)根据题意乙中盛放的为足量的CuSO4溶液，c电极为阴极，N为正极，其电极反应式为V2O5xLixe=LixV2O5。由图2知丙中盛放的为足量的Na2SO4溶液，甲中盛放的为足量的KOH溶液。电解Na2SO4溶液，实质是电解水，所以应向丙烧杯中加水，由c电极的电极反应式Cu22e=Cu知该过程中转移的电子为1 mol，e电极生成的氢气为0.5 mol，由2H2O2H2O2知消耗水的物质的量为0.5 mol。答案：(1)3V2O510Al6V5Al2O3(2分)(2)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2分)ClO6VO23H2O=Cl6VO6H(2分)(3)Cl2SOH2O=2Cl2HSO(2分)(4)正(1分)V2O5xLixe=LixV2O5(2分)足量的KOH溶液(1分)水(1分)0.5 mol(2分)
