1、第二章化学物质及其变化第二节第一课时酸、碱、盐在水中的电离【实验探究1】1.NaCl晶体和NaCl溶液的导电性把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。现象 结论 原因NaCl晶体NaCl溶液不导电导电晶体的离子不能自由移动。形成自由移动的Na+和Cl-。指针不偏转指针偏转【拓展】2.熔融状态下的NaCl会不会导电？会！因为熔融状态下，NaCl中的离子（Na+和Cl-）可以自由移动。1.含义：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 一、电解质【注意】电解质都是化合物（纯净物）。Na（单质）、NaCl溶液（混合物）等不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：B
2、aSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。能形成自由移动的离子【练习1】下列物质中属于电解质的有 ，NaCl溶液NaClCu H2SO4溶液H2SO4 NaOH NaOH溶液蔗糖酒精闯关训练【实验探究2】物质H2SO4溶液蔗糖溶液 NaOH溶液酒精导电性溶质类别导电导电不导电不导电酸碱电解质 电解质的判断技巧分类法酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等前提：化合物金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等【练习2】下列物质中，属于电解质的是（）。DEA二氧化碳B蔗糖C铝D硝酸钾E.氧化钙F.硫酸溶
3、液解析：从物质类别上说，酸、碱、绝大多数的盐和金属氧化物属于电解质。闯关训练化学与生活剧烈运动后也可以喝点淡盐水二、电离1.含义：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。2.电离方程式：用化学符号表示电离过程。NaCl Na+Cl-+如：H2SO4 =2H+SO4 2-【注意】1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等。2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律【练习3】写出下列物质的电离方程式：（1）HCl,HNO3,H2SO4酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的定义H2SO4 =2H+SO4 2-HN
4、O3=H+NO3-HCl=H+Cl-闯关训练【练习4】写出下列两组物质的电离方程式,并参照酸的定义给碱和盐下定义。（2）NaOH,KOH,Ba(OH)2（3）NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3闯关训练（2）NaOH,KOH,Ba(OH)2KOH=K OH-NaOH=NaOH-Ba(OH)2=Ba2 2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。碱的定义闯关训练（3）NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3KNO3=KNO3-NaCl =Na Cl-Fe2(SO4)3=2 Fe33SO42-NH4Cl=NH4+Cl-盐：电离时能生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。盐的定义闯关训练【练习5】写出NaHSO4的电离方程式，并判断NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类？闯关训练NaHSO4 =Na+H+SO4 2-盐：电离时能生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。一、电解质 1.含义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物 二、电离 1.含义：电解质解离成自由移动的离子的过程 2.电离方程式：表示电离过程 3.酸碱盐的定义 【课堂小结】【作业】完成课本P33 1、3、4、8
