1、第二章化学物质及其变化第二节第一课时酸、碱、盐在水中的电离【实验探究1】1.NaCl晶体和NaCl溶液的导电性把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中,观察电流表的变化。现象 结论 原因NaCl晶体NaCl溶液不导电导电晶体的离子不能自由移动。形成自由移动的Na+和Cl-。指针不偏转指针偏转【拓展】2.熔融状态下的NaCl会不会导电?会!因为熔融状态下,NaCl中的离子(Na+和Cl-)可以自由移动。1.含义:在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 一、电解质【注意】电解质都是化合物(纯净物)。Na(单质)、NaCl溶液(混合物)等不是电解质 电解质的导电条件:水溶液或熔融状态。如:B
2、aSO4虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态下能导电,因此它是电解质。能形成自由移动的离子【练习1】下列物质中属于电解质的有 ,NaCl溶液NaClCu H2SO4溶液H2SO4 NaOH NaOH溶液蔗糖酒精闯关训练【实验探究2】物质H2SO4溶液蔗糖溶液 NaOH溶液酒精导电性溶质类别导电导电不导电不导电酸碱电解质 电解质的判断技巧分类法酸:HCl、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等盐:NaCl、KNO3、Na2SO4等前提:化合物金属氧化物:CaO、Fe2O3、MgO等【练习2】下列物质中,属于电解质的是()。DEA二氧化碳B蔗糖C铝D硝酸钾E.氧化钙F.硫酸溶
3、液解析:从物质类别上说,酸、碱、绝大多数的盐和金属氧化物属于电解质。闯关训练化学与生活剧烈运动后也可以喝点淡盐水二、电离1.含义:电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。2.电离方程式:用化学符号表示电离过程。NaCl Na+Cl-+如:H2SO4 =2H+SO4 2-【注意】1.阴阳离子拆开写,但原子团不能拆。如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等。2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律【练习3】写出下列物质的电离方程式:(1)HCl,HNO3,H2SO4酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。酸的定义H2SO4 =2H+SO4 2-HN
4、O3=H+NO3-HCl=H+Cl-闯关训练【练习4】写出下列两组物质的电离方程式,并参照酸的定义给碱和盐下定义。(2)NaOH,KOH,Ba(OH)2(3)NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3闯关训练(2)NaOH,KOH,Ba(OH)2KOH=K OH-NaOH=NaOH-Ba(OH)2=Ba2 2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。碱的定义闯关训练(3)NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3KNO3=KNO3-NaCl =Na Cl-Fe2(SO4)3=2 Fe33SO42-NH4Cl=NH4+Cl-盐:电离时能生成金属离子或铵根离子(NH4+)和酸根离子的化合物。盐的定义闯关训练【练习5】写出NaHSO4的电离方程式,并判断NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类?闯关训练NaHSO4 =Na+H+SO4 2-盐:电离时能生成金属离子或铵根离子(NH4+)和酸根离子的化合物。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。一、电解质 1.含义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.电解质的判断技巧:酸、碱、盐、金属氧化物 二、电离 1.含义:电解质解离成自由移动的离子的过程 2.电离方程式:表示电离过程 3.酸碱盐的定义 【课堂小结】【作业】完成课本P33 1、3、4、8