1、1(2010年福建)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A项中NaHCO3不能直接转化为Na；B项中Cu(OH)2不能直接转化为Cu；C项中C、CO、CO2三者之间的相互转化是中学阶段重要的三角转化，正确；D项中SiO2不能直接转化为H2SiO3，同样H2SiO3也不能直接转化为Si。答案：C2(2010湖南长郡中学)高岭土(Al2O32SiO22H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是()A7、2B5、4C6、
2、3 D3、6解析：据元素守恒关系可知氢原子数为4，进而推知x为5，选B。答案：B3下列物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A B全部C D解析：SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2是酸性氧化物，与能反应；Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2是制取玻璃时发生的一个反应。答案：C4中新网2010年10月30日电，印尼默拉皮火山30日凌晨再度喷发，而印尼管理火山事务的机构29日说，印尼有21座火山处于不安全状态，其中18座处在警戒状态，有可能会爆发。火山在喷发过程中会形成火山岩，其所含的主要元素分别为Si、Al、Fe
3、、Ca、O、Mg、Na、K、Ti及H等。玄武岩是一种常见的火山岩，某玄武岩的化学组成如表所示，则有关该玄武岩的说法正确的是()成分SiO2Al2O3FeOFe2O3CaO其他百分含量50.68%13.65%9.62%1.59%11.04%3.42%A.该玄武岩是由多种金属和非金属氧化物组成的混合物B该玄武岩中含量最高的金属元素是铝元素C该玄武岩是一种硅酸盐D玄武岩是在火山喷发过程中形成的，其形成过程是一个复杂的物理变化过程解析：玄武岩是一种硅酸盐，而一般习惯用元素对应氧化物的形式来表示硅酸盐的组成，A项错，C项对；根据化学式计算得到如下数据：Al元素含量约为0.07%，Fe元素含量约为0.08
4、6%，Ca元素含量约为0.078%，B项错；玄武岩的形成是一个复杂的物理和化学变化过程，D项错。答案：C5(2010安徽合肥4月)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是()A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量解析：“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来
5、再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不对。B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。答案：A6下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()ACl2 BCO2CNO DSiO2解析：A、B项均与水发生反应，C项既不与水反应，又不与碱反应，D项与碱反应生成Na2SiO3与H2O。且不与水反应，符合题意。答案：D7(2011年湖南雅礼中学模拟)下列有关物质性质或用途的说法不正确的是()A新兴产业太阳能光伏产业所用的重要材料是硅B我国盛产的稀土金属的化合物可作一些重要反应的催化剂C2010年上海世博会所用LED发光源是一种冷光源，可节约大量能源D石油和煤是工业上所有有机合成材料的原料
6、解析：D项，石油和煤不是所有有机合成材料的原料，只是大部分有机合成材料的原料。答案：D8(2010年浙江质检题)以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是()AlCl3NH3H2O；Na2CO3HCl；CO2NaOH；Na2CO3(s)SiO2；Na2SiO3HClA BC D解析：题目的意思是要选出不管哪种反应物过量产物都不发生变化的几组反应。AlCl3溶液与氨水反应只生成Al(OH)3(不会溶解为NH4AlO2)和NH4Cl，Na2CO3与SiO2高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸先生成NaCl和H2SiO3，、符合题意。可能生
7、成NaHCO3或CO2，中可能生成NaHCO3或Na2CO3。答案：B9下列说法正确的是()合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A BC D解析：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，错；氧化铜是黑色物质，不能作为红色颜料，错。答案：B10用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至6
8、5 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液升温至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清。B项CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色。D项，首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO
9、2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案：B11A、B、C、D、E五小烧杯透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，C是_，D是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。(4)某同学计划检查A中的阳离子，他还需要哪些仪器和药品：_。解析：由和可推出A
10、为K2CO3；上述五种物质两两之间反应产生同一种沉淀的应是HCl与AgNO3、BaCl2与AgNO3反应产生的AgCl沉淀，由此可推出C为AgNO3，其余答案可依次推出。答案：(1)AgCl(2)K2CO3AgNO3BaCl2(3)CO2H=H2OCO2(4)铂丝(或铁丝、镍丝等)、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃12把河沙(主要成分是SiO2)与镁粉按一定质量比混合(质量比约大于1524)均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与
11、镁粉在加热条件下的化学方程式_，该反应_(填“放热”或“吸热”)。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填分子式)_。(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式_。解析：由2MgCO22MgOC的知识迁移，可知2MgSiO2=Si2MgO，即白色固体为氧化镁，由于反应前后元素的种类不会发生变化，则说明另一种硅化物只能是镁和硅反应的产物Mg2Si即Si2MgMg2Si，所以总反应为SiO24Mg2MgOMg2Si，又因加热一会儿后反应能剧烈进行，说明反应放热；由上述产物，则可知向其中加入稀硫酸时，产生的气体应为SiH4，它在空气中能够自燃，即SiH42O2=SiO22H2O。答案：(1)SiO
12、24Mg2MgOMg2Si放热(2)SiH4(3)SiH42O2=SiO22H2O13X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如下反应(均不是在溶液中进行的反应)：回答下列问题(以下每个空中填入一种即可)：(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为_，B的化学式为_。(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为_，A的化学式为_。(3)当X为金属，Y为非金属且为气体时，写出X与A反应的化学方程式：_。(4)当X、Y均为非金属时，写出X与A反应的化学方程式：_。答案：(1)FeAl2O3(2)H2CuO(3)3Fe
13、4H2O(g)Fe3O44H2(4)SiO22CSi2CO14如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的
14、化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金刚，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨气的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。解析：此题考查了化学综合实验的设计知识。考查范围包括物质的分离提纯、检验、实验的设计等。(1)根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠溶液吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2，还需要
15、装置C，最后需要F除去未反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)停止通入CO和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，反应放热，使挥发的水蒸气进入E中，H2O与Na2O2反应产生氧气，氧气通过D装置除去可能存在的CO2，通过B装置除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜作催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH3CH2OHO22CH2CHO2H2O。(3)氢氧化钠固体易
16、吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH的浓度增大，这些因素均能促使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2，氨气体现出的是还原性。答案：(1)ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)关闭打开k、m2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中的OH的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
