1、高2017届高二上期化学分层练习（4）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂2在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断3某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+ B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降
2、低的是（ ）A均加倍 B加入1 molC C均增加1 mol D均减半4在一容积固定的密闭容器中充入2 molAB气体，建立如下平衡；2AB A2（g）+ B2（g）测得AB的体积分数为m%；其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1 molAB气体，又达到平衡时，AB的体积分数为n%，则m、n的关系为（ ）Am=n Bmn Cmn D无法判断5一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下列条件，SO3平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B保持温度和容器内压
3、强不变，充入1molSO3（g） C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热
4、量BT2下，在0 t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小8、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )A B C D9、可逆反应：A2(？)B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是( )AA2、B2及AB均为气体，H 0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气
5、体， H010、(双选)一定温度下，在三个体积约为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应
6、方向进行11、（双选）由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应12、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
7、c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13、一密封体系中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）mol/L，所
8、以= molL-1min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以=，B错误；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。 10、【解析】由图表可以看出，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，A正确；由于反应为气体总体积保持不变的反应，增大甲醇的量，平衡不移动，B错误；容器I的温度高，到达平衡所用的时间短，C错误；根据容器I中各物质的量的关系，可以求出平衡常数K=0.16，当充入甲醇0.15mol，甲醚0.15mol，水0.10mol时， Qc=0.100.15/
9、0.15=0.100.16,平衡向正方向移动，D正确。15【解析】(1)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气
10、参加反应，则根据方程式可知参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为100%90%。(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为13时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol): 1 3 0转化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x100%42%，则x0.59则平衡时N2的体积分数为100%14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。
