1、第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课时过关能力提升基础巩固1反应A+BC(H0),XC(HCB.A+BCC.2A+B2C答案C7对于反应中的能量变化,下列表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案B8下列关于能量变化的说法中正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为gls,A错误;化学
2、反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D错误。答案C9下列说法中正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.分解反应都是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热解析大多数化合反应是释放能量的反应,A正确;大多数分解反应是吸收能量的反应,过氧化氢的分解反应属于放热反应,因H2O2不稳定,能量高,分解成H2O和O2更稳定,B错误;释放能量的反应有的也需要加热,如氢气与氧气反应生成水则需点燃,C错误;反应Ba(OH)28H2O+2NH4C
3、lBaCl2+2NH3+10H2O是吸热的,常温下就能进行,D错误。答案A10如图所示,把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出试管中反应的离子方程式:。(4)由实验推知,生成的MgCl2和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。解析镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的,是放热反应,而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2。由于Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水的温度升高。而Ca
4、(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体(3)Mg+2H+Mg2+H2(4)小于11已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。解析由键能求反应热的公式为H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,
5、则H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,则EHI=299 kJmol-1。答案299能力提升1最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程解析A项,根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此正反应是放热反应,A错误;B项,根据状态、可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O,B错误;C项,CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的,
6、因此是极性键,C正确;D项,状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程,D错误。答案C2已知H2(g)+ Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.200解析化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有H=(436+30+a-3692) kJmol-1=-72 kJmol-1,a=200。答案D3氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破
7、坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是()A.Q1+Q2Q3B. Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3答案D4已知形成1 mol HH键,需放出436 kJ的能量;断开1 mol HN键,需吸收391 kJ的能量。1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时,放出92.4 kJ的能量。则要断开1 mol NN键,所需要的能量是()A.431 kJB.946 kJC.649 kJD.869 kJ解析设所需要的能量为
8、Q kJ,在生成2 mol NH3时,要断开1 mol 键,3 mol HH键,需吸收(Q+3436)kJ的能量。同时形成6 mol HN键,放出6391 kJ的能量。则有:6391 kJ-(Q+3436 kJ)=92.4 kJ,求得Q=945.6 kJ。答案B5由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1。解析由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1。答案-1396下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质
9、Cl2Br2I2HClHBrHIH2243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?。你的根据是。解析键能越大,分子越稳定,能量越低。答案(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定,放出的热量越多,在HX中,HCl最稳定
