1、1用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A直线形;三角锥形B三角锥形;三角锥形C直线形;平面三角形 D三角锥形;平面三角形解析:选D。NH3中N为中心原子,价电子数为5,H为配体,价电子数为1,所以价层电子对数为4,即为,三角锥形;同理BF3价层电子对数为3,即为,平面三角形。2(2011年福建龙岩一中高三月考)在乙烯分子中有5个键,一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2
2、p轨道形成键解析:选A。乙烯分子的结构式为:,其中C原子为sp2杂化,三个sp2杂化轨道均形成键,C原子上剩下的两个2p电子以“肩并肩”的形式形成键,故A项正确。3氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析:选C。NH3、CH4都采用sp3杂化形式,二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键,另有一个容纳孤电子对,
3、而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键,这样会导致二者的空间构型有所不同。4下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析:选A。对于A项,除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;对于B项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀,再生成Ag(NH3)2;对于C项,Fe3与KSCN反应生成Fe(SCN)n3n;对于D项,CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀,再生成Cu(NH3)42。5X、Y、Z、Q、
4、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为_、_;(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式),理由是_;(3)Q的元素符号是_,它属于第_周期,它的核外电子排布式为_,在形成化合物时它的最高化合价为_;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析:(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子,其外围电子排布应为3s23p4,可推得该
5、元素为S元素;Y元素原子核外的L层电子数是K层的两倍,K层有2个电子,则L层应有4个电子,该原子核外有6个电子,应为C元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素,故Z元素应为氧元素,XZ2是SO2,YZ2是CO2,分子空间构型是由价层电子对互斥模型得出的。(3)Q的核电荷数是X和Z的核电荷数之和,所以Q的核电荷数为24,应为Cr元素。(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大,应为F元素,它的氢化物为HF。HF在水溶液中形成的氢键可从:HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。答案:(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,S
6、O2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)66(2010年高考山东卷)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120(填“”、“HSi。(3)SnBr2中的成键电子形成的两个SnBr
7、键与孤电子对相互排斥,尽可能远离,故SnBr键的键角小于120。(4)立方晶胞顶点的粒子被八个晶胞共有,每个晶胞只占 81,中心粒子被单独占有,棱边粒子被四个晶胞共有123,所以化学式为BaPbO3,离中心粒子Ba2最近的O2共有12个。答案:(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)CHSi(3)NH(2)V形SO、SiO等(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(4)abd(5)48由徐光宪院士发起,院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等
8、众多“分子共和国”中的明星。(1)下列说法正确的是_。aBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子bCO2、HCN分子中都含有两个键和两个键cH2S、O3分子都是直线形d一种双环单萜龙脑(如下图)分子中有4个手性碳原子(2)NO是人体中的信号分子,有关说法正确的是_。a第一电离能N大于Ob电负性O大于NcNO的结构为:NOdN、O元素在周期表中都处于p区(3)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如右图,白球表示:_原子。(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2与环戊二烯基形成的一类配合物,其中Fe2在基态时核外电子排布式为_;实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲(NN),它能与Fe2形成红色
9、配合物(如下图),该配离子中Fe2配位数为_。(5)乙酸熔、沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:_。解析:本题考查分子结构与性质、电负性、电离能、等电子体、周期表分区、晶体结构、配位数、氢键等。(1)BF3是平面正三角形分子,是非极性分子,NH3是极性分子,a错误;从CO2、HCN结构式O=C=O、HCN可以看出b正确;H2S、O3分子都是V形,c错误;这种双环单萜龙脑分子中有3个手性碳原子,d错误。(2)NO与N2互为等电子体。(3)在该晶胞中白球个数是244,黑球个数是182,根据TiO2的化学式可知白球是O。(4)该配离子中所有N原子与Fe2之间都是配位键。答案:(1)b(2)abcd(3)氧(O)(4)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d66(5)CH3COHOCCH3OHO.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u