1、第一节化学反应速率基础巩固1下列说法中正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应,反应速率越大,反应现象越明显D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值,也可能为负值答案B2在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A.0.1 molL-
2、1min-1B.0.2 molL-1min-1C.0.3 molL-1min-1D.0.6 molL-1min-1答案B3反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 molL-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 molL-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(CO)=1.2 molL-1s-1B.v(NO2)=0.3 molL-1min-1C.v(N2)=0.6 molL-1min-1D.v(CO2)=1.2 molL-1min-1答案D4在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的
3、结果判断,化学反应速率最大的是()A.v(H2)=0.2 molL-1min-1B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(N2)=0.02 molL-1s-1D.v(H2)=0.04 molL-1s-1答案C5已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3 molL-1min-1解析根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,v(A)v(C)=12,而v(A)=1 molL-
4、1min-1,则v(C)=2 molL-1min-1。答案C6将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为()A.0.025 molL-1s-1B.0.05 molL-1s-1C.0.012 5 molL-1s-1D.0.1 molL-1s-1解析v(C)=0.025 molL-1s-1,因为,故v(A)=0.05 molL-1s-1。答案B7一定温度下,浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体
5、C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 molL-1,c(B2)=0.16 molL-1,c(C)=0.84 molL-1,则该反应的正确表达式为()A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB2解析c(A2)=1 molL-1-0.58 molL-1=0.42 molL-1,c(B2)=1 molL-1-0.16 molL-1=0.84 molL-1,c(C)=0.84 molL-1,因变化量之比等于化学计量数之比,同时要满足质量守恒。答案D8在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+
6、2B(g)C(g)+2D(g),经5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述不正确的是()A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL-1min-1B.5 min时,容器内D的浓度为0.2 molL-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol解析根据题意,可计算v(B)=0.04 molL-1min-1,则v(C)=0.02 molL-1min-1,A正确;5 min时,c(C)=0.1 molL-1,则c(D)=0.2 molL-1,B正确;该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进
7、行,容器内压强增大,C正确;5 min时,n(B)=0.2 molL-15 L=1 mol,n(C)=0.5 mol,n(D)=1 mol,因此气体的物质的量为2 mol-1 mol+0.5 mol+1 mol=2.5 mol,D说法错误。答案D9在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2+nB22C,2 s内反应速率如下v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1,则m和n的值分别为()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3解析v(A2)v(B2)v(C)=mn2=0.51.51,则m=1,
8、n=3。答案D10已知2SO2+O22SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析该时间内SO3的浓度增加了0.4 molL-1,根据化学方程式,相同时间内O2浓度减小了0.2 molL-1。所以,t=5 s。答案C11在25 时,向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min铁粉完全溶解。则:(1)在前2
9、 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。(3)前2 min与后4 min相比,反应速率较大的是。解析由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解”知,n(Fe)=0.1 mol,n(H2)=0.05 mol。由反应方程式Fe+2HClFeCl2+H2知,前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,故(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求,消耗的n(Fe)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol,故消耗的
10、n(HCl)=2n(Fe)=0.1 mol,v(HCl)=0.25 molL-1min-1。(3)因在同一个反应里,v(HCl)=2v(FeCl2),可知前2 min反应较快。答案(1)0.25 molL-1min-1(2)0.25 molL-1min-1(3)前2 min12将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时,容器内A的浓度为0.8 molL-1,测得这段时间内,平均反应速率v(C)=0.6 molL-1min-1,则化学方程式中的n值为,v(B)=。答案30.2 molL-1min-1能力提升1一定条件下,反应mA(g
11、)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、2解析v(C)=2v(B),则物质C的化学计量数为物质B的2倍,可排除A、D。又因为反应为气体物质的量不变的反应,因此答案只能选B项。答案B2可逆反应mX+nYxZ(X、Y、Z均是气体),已知某段时间内的平均反应速率分别为v(X)=a molL-1s-1,v(Y)=b molL-1s-1,v(Z)=c molL-1s-1,则x的值为()A.B.C.D.答案D3
12、在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(molL-1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(A)/(molL-1)1.451.281.00c(B)/(molL-1)0.380.721.28c(C)/(molL-1)0.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为。(2)用A的浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为 molL-1min-1。(3)用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为 molL-1s-1。解析(1)反应中A的浓度减少,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物。在200800 s,c(A)c(B)c(C)=24
13、1,因此反应为2A4B+C。(2)200800 s内,v(A)=60 smin-1=0.045 molL-1min-1。(3) 400800 s内,v(C)=3.510-4 molL-1s-1。答案(1)2A4B+C(2)0.045(3)3.510-44用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应2HCl(g)+ O2(g)H2O(g)+Cl2(g)过程中n(Cl2)随时间的变化如下表所示:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为(以molmin-1为单位,写出计算过程)。解析由题意知,2.06.0 min内,Cl2转化的物质的量为(5.4-1.8)10-3 mol,HCl的反应速率是Cl2反应速率的2倍,故v(HCl)=2v(Cl2)=2=1.810-3 molmin-1。答案v(HCl)=2v(Cl2)=2=1.810-3 molmin-1
