1、题组一盐类水解及影响因素1(2009年高考天津卷)25 时,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大解析:选C。根据盐类水解的规律“越弱越水解”,由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCO的电离能力,故Na2CO3更易水解,相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。加入NaOH固体,恢复到原温度,抑制了Na2CO3的水解,使c(CO)增大;而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应
2、生成Na2CO3,使c(CO)增大,D项正确。2(2010年江苏百校联考)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是()A加入少量强碱,发生反应HPOOH=POH2OB加入少量强酸,发生反应HPOH=H2POCc(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)D.c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)解析:选B。缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,即能与外加酸碱反应保持溶液的pH基本不变,故A项正确;B
3、项加入少量强酸,发生反应应为POH=HPO;C项为电荷守恒,正确;D项为物料守恒,若仅有Na2HPO4,则c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na),仅有Na3PO4,则c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na),现为Na2HPO4和Na3PO4混合溶液,故c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)。题组二盐类水解的应用3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 m
4、L 0.10 molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析:选C。A中生成Na2CO3后,CO还会发生水解生成HCO,所以A错。由电荷守恒式减去物料守恒式可得c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO),故B错。体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液的物质的量浓度大,中和时需要的NaOH多,D错。4下列说法正确的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体
5、的成分相同B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析:选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl,NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO,因此不合题意;由于Fe33H2OFe(OH)33H,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3杂质,C正确;选项D中,为了加
6、快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。题组三离子浓度的比较5(2011年丽水高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C氯水中:c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)D25 时,pH8的CH3COONa稀溶液中,c(CH3COOH)9.9107mol/L解析:选D。A项不符合电荷守恒,正确的关系式为:c(Na)c(H)
7、2c(S2)c(HS)c(OH);B项,c(Cl)应该最大,故不正确;C项,氯水中只有部分Cl2与水反应生成HCl和HClO,故不正确;D项,根据物料守恒:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),则有c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)106mol/L108mol/L9.9107mol/L。6(2011年苏北四市调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液:c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c
8、(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合:c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析:选B。0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.025 molL1的NH3H2O、NaCl和NH4Cl的混合溶液,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H),A错;ClO由于水解其存在形式为HClO、ClO,HCO
9、由于水解和电离其存在形式为HCO、H2CO3、CO,由于NaClO、NaHCO3的物质的量相等,因此c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO),B对;pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合,由于不知道HA和MOH的强弱,因此反应后溶液中的离子浓度无法比较,C错;根据质子守恒,c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)可以根据电荷守恒c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)联合推导,D错。725 时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()ApH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(
10、Na)c(HSO)c(SO)B0.1 molL1的KHA溶液,其pH10:c(K)c(HA)c(OH)c(H)C20 mL 0.1 molL1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后的溶液中:2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析:选BC。A项,根据物料守恒:3c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3),故不正确;B项,0.1 mol/L KHA溶液的pH10,则HA发生水解,c(K)c(HA)c(OH)c(H),正确;C项,醋酸钠与盐酸反应生成物质的量之比为111的CH3COOH、CH3COONa、NaCl,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH),根据物料守恒:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl),则将电荷守恒关系式乘以2,再将c(Na)和c(Cl)代入即可得题给关系式,正确;D项,Na2S溶液中的质子守恒关系为:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),故D错。温馨提示:巩固复习效果,检验教学成果。请进入“课时作业25”,指导学生每课一练,成功提升成绩。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u