1、可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷 选择题一、 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 42 分）1、 已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为 283 kJB反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3
2、(s)+O2(g) H-452 kJ/molD. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210232、 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为 11 D第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 molL13、 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同
3、的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、 H0B体系的总压强p总：p总(状态) 2p总(状态)C体系中 c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)4、 下列说法正确的是( )A25 时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V 醋酸VNaOHB饱和小苏打溶液中： c(Na)c(HCO3- )CNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水
4、解程度减小，溶液的pH减小D室温下，对于0.10 molL1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性5、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)6、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3H2OH2SO3OH HSO3HSO32 向 0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入
5、以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B加入少量NaOH溶液，、的值均增大C加入少量Na2SO3 固体，则 c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)c(SO32)D加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO32)c(H)c(OH)7、 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。A0.1 molL1 pH7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C浓度均为 0.1 molL1的NH3H2
6、O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)第卷 非选择题（共 3 小题， 58 分）8、（18分）(1)已知反应 2HI(g)H2(g)I2(g)的 H+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g
7、)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若 k正0.0027 min1，在 t40min 时，v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和 v逆x(H2
8、)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_(填字母)和_(填字母)。9、（21分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_ (用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中 c(NH4)。(3)均为 0.1 molL1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。其中符合0.1
9、molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。10（19分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与
10、 I反应生成 I3，并在溶液中建立如下平衡： I2II3。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I)和 c(I3)，就可求得该反应的平衡常数。.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmolL1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定时，可采用_做指示剂，滴定终点的现象是_。(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是_(填字母)。A方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)B不可行。因为 I能与 Na2S2O3发生反
11、应C不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3)之和.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：已知： I和 I3不溶于 CCl4； 一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd85。回答下列问题：(3)操作使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_。 (任写一条)(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是_；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度_ (填“等于”、 “大于
12、”或“小于”)该值。(5)实验测得上层溶液中 c(I3)0.0049 molL1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2II3的平衡常数 K_(用具体数据列出计算式即可)。1-7 CDCDBBA8.(18 分，每空 3 分)(1)299 （ 2） K（0.108）2/（0.784）2 k正/K 1.95103 A E9.(21分，每空3分)(1)Al33H2O Al(OH)33H(2)小于(3) NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小103(4)a c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)10.(19分，每空2分，最后三空每空3分)(1)淀粉 ；溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变(2)C(3)分液漏斗 分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。其他合理答案也给分)(4)0.085 mol/L（3分） 小于（3分）(5)49000/51(或 961) L mol1（3分，未写单位扣 1 分）
