1、岳西中学20042005学年度第一学期期中考试高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 卷（选择题，46分）一、选择题（单选，共23小题，每题2分，共46分）1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A、 有机物 B、金属或合金 C、氧化物 D、盐2.碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是： ( ) A .Na2O2 、NaCl B .NaOH、Na2CO3、C. NaCl、Na2CO3、 D. Na
2、HCO3、Na2O 3、在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）（1）造纸 （2）印刷技术 （3）火药 （4）指南针（5）炼钢、 炼铁、炼钢 （6）合成有机高分子材料 （7）人工合成牛胰岛素 （8）提出原子分子论学说A、（1）（2）（3）（4）（8） B、（1）（3）（5）（7）C、（2）（4）（6） D、（5）（6）（7）（8）4、重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7 是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是( ) A、 Cr. NH3. H2O B、 Cr2O3、 NH3、 H2O
3、 C 、Cr2O3、 N2、 H2O D、 CrO3、 N2、 H2O5、氧化还原反应的实质是（ ）A、分子中的原子重新组合 B、氧元素的得失C、电子的得失或共用电子对的偏移 D、化合价的改变6、下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A、灼热的焦炭与CO2反应 B、酸碱中和反应C、锌与稀硫酸溶液的反应 D、水的分解反应7、.将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是：( ) A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球C.迅速游动 D.溶液呈红色8、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽C、能置换CuCl2溶液中的Cu D、焰色反应为黄色 9、通过化学反应不能实现的是
4、（ ）A、生成一种新离子 B、生成一种新分子C、生成一种新原子 D、生成一种新单质10、在黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，则被还原的元素是（ ）A、碳和氧 B、氮和硫 C、只有氮 D、只有硫11、下列叙述中正确的是（ ）A、 含金属元素的离子一定是阳离子B、 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、 金属阳离子被还原不一定得到金属单质12、下列各组离子，能大量共存的是（ ）A、Ca2+ 、Na+、Cl-、SO42- B、H+、HCO3 、 Na+、 ClC、Mg2+、NO3、Zn2+ 、SO
5、42 D、H2PO4、OH、 Cl、 Na+13、下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是（ ）A、乙醇 B、金属钠 C、三氧化硫 D、氯化钠14、能用H+OH=H2O的离子方程式表示下列化学反应的是（ ）A、 KOH和NaHSO4溶液反应 B、Fe(OH)3和硫酸反应C、Ba(OH)2和醋酸反应 D、 Ba(OH)2和硫酸反应15、下列各组物质分类正确的是（ ）强电解质 弱电解质 非电解质A、CH3COOH Al CO2B、NaOH NH3H2O 酒精C、CuSO4 CaCO3 水银D、BaSO4 H2O 盐酸16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表
6、示的是（ ）A、 Cu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOHB、 NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HClC、 NaHCO3+NaOH与Ca(HCO3)2+NaOHD、 BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO417、向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（ ）A、由弱变强 B、由强变弱C、由强变弱再变强 D、由弱变强再变弱18、下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C、氢能核能均为无污染的高效能源 D、放热反应在常温下一定很易发生19、Na2O2与足量的Na
7、HCO3混合，在密闭容器中充分加热，足够时间反应后，排除气体且冷却，最后残留的固体物质是（ ）A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 , Na2CO3和NaOH20、下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A、 Fe+2HCl=FeCl2+H2B、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OD、 NaOH+HCl=NaCl+H2O21、碱金属的原子结构和单质按Li、Na、K、Rb、Cs顺序依次增大的是：（ ）熔点 密度 化学活动性 还原性 电子层数 原子半径 阳离
8、子氧化性 阳离子半径 最外层电子数 最高化合价ABCD22、仅能在水溶液中导电的电解质是( )A .Na2CO3 B HCl C .KOH D. CO223、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是 A、NaH溶于水显酸性 B、NaH和水反应时，水为还原剂 C、NaH中氢离子被还原成H2 D、NaH中氢离子最外层有2个电子卷(非选择题，54分)二、填空题（共44分）24、（6分）各举一例（写出化学方程式），盐酸在反应中（1）作氧化剂_（2）既不是氧化剂也不是还原剂_25、（6分）某有色电解质溶液中，大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH
9、、Cl中的某些离子，你认为肯定存在_离子、肯定不存在_ 离子、可能存在_离子。26、（5分）在Fe、Fe2+、Cl2、Cl、Na+几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。27、（6分）电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计，此反应的氧化剂为 _ ， _ 元素被氧化。28、(9分)将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 反应的化学方程式为 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。29、（8分）除杂，括号中为杂质NaCl(Na2CO3)试
10、剂_， 离子方程式_。Cu (Fe)试剂_， 离子方程式_。30、 （4分）由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合物中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42-离子质量为96g，则溶液中Na+离子的质量为_克。三、计算题（10分）31、已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 （1） 被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比？（2） 若有71克Cl2生成，被氧化的HCl质量？解参考答案卷（选择题，46分）123456789101112BCBCCCDDCBDC1314151617181920212223CABDCBBCABD卷(非选择题，54分)24、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)25、Cu2+、Cl Ag+、CO32-、OH H+ （各离子1分）26、Na+ Fe、Cl Fe2+、Cl2 （各离子1分）27、Ag2O Zn （各3分） 28、浮（1） 上（1） 无色气体（2） 反应放热, 钠熔点低（2）2Na+2H2O=2Na+H2(2) 红（1） NaOH 溶液呈碱性（1）29、HCl (2) CO32+2H+=H2O+CO2 (2)HCl (2) Fe +2H+=Fe2+H2 (2)30、 69 (4)31、 5:3 (4) 73 g (5)
