1、本专题总结拓展一、有机物燃烧的有关规律1烃的燃烧规律(1)烃完全燃烧规律1 mol某烃CxHy完全燃烧的通式：CxHy(x)O2xCO2H2O当燃烧后温度高于100 时，水呈气态，则VV后V前1。a当y4时，V0，体积不变；b当y4时，V0，体积增大；c当y4时，V0，体积减小。当燃烧后温度低于100 时，水呈液态，则VV前V后1，体积总是减小。无论水呈气态，还是呈液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。(2)烃完全燃烧耗氧量规律1 mol烃燃烧耗氧量等碳氢即1 mol烃完全燃烧时，耗氧量相当于1 mol烃中碳元素和氢元素分别燃烧时的耗氧量之和，即
2、(x)mol。质量相同的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的氢比等质量的碳耗氧量大，故耗氧量的大小取决于，值越大，耗氧量越大。总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值，而与混合物中各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。总物质的量一定的混合物，只要各组分1 mol物质的耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值，而与混合物中各组分的含量无关。(3)烃的燃烧产物关系规律质量相同的烃，分子式为CxHy，越小，生成的CO2的量越多；若两种烃的相等，质量相同，则生成的CO2和H2O的量均相等。碳的质量分数w(C)相同的有机物(实验式可以相同也可以不同)，
3、只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。2烃的含氧衍生物的燃烧规律(1)CxHyOz完全燃烧的化学方程式；CxHyOzO2xCO2H2O(2)变式法比较燃烧耗氧量氧变水例如：C2H6OC2H4H2O,1 mol C2H6O完全燃烧需要3 mol O2。C6H12O66C6H2O,1 mol C6H12O6完全燃烧需要6 mol O2。碳变二氧化碳例如：CH2O2(HCOOH)CO2H2,1 mol CH2O2完全燃烧需要0.5 mol O2。根据比较对象变如比较同物质的量的CH4和C2H5OH完全燃烧的耗氧量：C2H5OHC2H4H2O，同物质的量的CH4、C2H
4、5OH分别完全燃烧，C2H5OH耗氧量较大。如比较同物质的量的CO和CH2O完全燃烧的耗氧量：HCHOCOH2，同物质的量的CO、HCHO完全燃烧，HCHO耗氧量较大。先化简后比较如比较HCHO与CH3COOH完全燃烧的耗氧量：HCHOCH2O，CH3COOH(CH2O)2，同物质的量的HCHO、CH3COOH分别完全燃烧，耗氧量CH3COOH是HCHO的2倍；同质量的HCHO、CH3COOH分别完全燃烧，耗氧量相等。二、检验与鉴别有机物的常用方法1检验有机物的溶解性：通常是加水检查，观察其是否能溶于水。例如：鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。2比较液态有机物的密度：观察不溶于水
5、的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度大还是小。例如：鉴别硝基苯与苯，四氯化碳与1氯乙烷。3有机物的燃烧情况：观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(可区分聚氯乙烯、蛋白质等)。4检验有机物的官能团：官能团性质方法的选择。常用的试剂与方法见下表。物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃的鉴别加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃醛基的检验加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后有砖红色沉淀生成醇类的检验加入活泼金属钠或乙酸、浓H2SO4有气体放出或有香味生成羧酸的检验加入紫色石
6、蕊试液或Na2CO3溶液显红色或有气体放出酯类的检验闻气味或加入稀H2SO4有果香味或检验水解产物淀粉的检验加入碘水显蓝色蛋白质的检验加入浓硝酸微热或灼烧显黄色或有烧焦羽毛的气味三、有机化学中重要的反应类型有机化学反应的类型主要取决于有机物分子里的官能团(如碳碳双键、羟基、羧基等)，此外还受反应条件的影响。1取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的溴代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应等，都属于取代反应。注意：(1)两种反应物分子各分为两部分，相互交换得到两种产物分子。其中必有一种反应物为有机物，可以有
7、一种反应物为无机物，如甲烷和氯气。(2)取代反应一般需要较严格的条件(温度、压强、催化剂等外界条件)，如甲烷与氯气发生取代反应必须在光照条件下才能进行。甲烷和氯气的混合物在室温黑暗处可长期保存，而无变化。(3)特点：“上一下一，取而代之”，此反应类似无机中的置换反应。2加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等。注意：(1)反应一定发生在不饱和键的两端，即不饱和键部分断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。(2)有些加成反应较简单，如乙烯和溴水的加成，有些反应条件较苛
8、刻，如苯与氢气的加成。(3)特点：“断一加二”。“断一”是指双键或叁键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指各加一个其他原子或原子团于每一个不饱和原子上，类似无机中的化合反应。3氧化还原反应(1)氧化反应有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色等属于氧化反应。(2)还原反应有机物去氧或得氢的反应。如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。4聚合反应(1)加聚反应如乙烯在一定条件下生成聚乙烯。注意：加聚反应的单体必须含有双键、叁键等不饱和键，产物只有高聚物，无副产物，聚合物链节组成与单体的化学组成相同。(2)缩聚反应注意：缩聚反应的单体须具有某些官能团，如COOH、OH、NH2等，产物除了高聚物以外，还有小分子副产物(如H2O等)。5其他几类反应(1)颜色反应：如部分蛋白质与浓硝酸的颜色反应。(2)裂化，如：C16H34C8H16C8H18。(3)裂解。
