1、广东省汕头市2014届高三4月第二次模拟化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7下列有关物质的性质和应用正确的是A福尔马林可用于保存海鲜产品B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8下列说法正确的是 A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、H
2、COB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO10下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe(H)CuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11现有浓度均为0.1molL1
3、三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA B1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数
4、目为0.1NA D4.0 g H2与足量O2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA双选题:22.下列离子方程式正确的是通电A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O23Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素
5、Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应非选择题30（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：（1）化合物X的有 种化学环境不同的氢原子。（2）下列说法正确的是 。 AX是芳香化合物 BNi催化下Y能与5molH2加成CZ能发生加成、取代及消去反应 D1mol Z最多可与5mol NaOH反应（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 。（4）X可以由 （写
6、名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。31（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)
7、=CO(g) H2110.5 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催
8、化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。通电电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.032（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。请补充并配平以下反应池中
9、发生主要反应的离子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳
10、离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。33（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同 的液体混合物分液器温度计冷凝管（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：由一右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式为 ；观察
11、右下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。(图A) （图B）温度计固体图例烧碱溶液氯酸钾+草酸电动搅动泵水ClO22014届汕头二模理综化学试题参考答案和评分标准选择题: 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 22. AC 23.BC30（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分） （4）（4
12、分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或 8（每空2分）(写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。2分) 8（2分）【说明】同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能 ；属于酯的取代基有4种： （或 ）所以共24=8种同分异构体（只考虑结构，不考虑怎样制得）。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得到，但可以用羧酸与炔加成而得：31（17分）（1）（4分） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1 （2分） a c（2分）（2）（5分） 5：4（2分） KM=KNKQ（3分。说明
13、：从曲线看温度升高CO转化率降低，该反应的正反应放热；M、N两点温度相同K相同，C点温度升高平衡向逆方向移动，CO转化率降低，故K值减小） （3）（8分）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（3分）a（2分） 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O（3分。阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O或10H2O-20e-=20H+5O2）32（16分）（1）（8分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分） 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4 H2O（2分。写出H+1分，系数正确1分） Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3（2分）
14、 取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH8，则沉淀完全（1分）（2）（8分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分） 水中的H+在阴极区放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH+OH-向右移动（1分），阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分） 0.08（2分。说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀）33（16分）33（16分）温度计冰或(冰水)（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分）（3）（12分） 低温避光（2分） ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（2分）略高于（或大于）38（2分） 减压蒸发（2分。说明：从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38时水分挥发多一些、母液少一些。若答为38-60或之间的数值给1分） （见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。
