1、课时1化学能与热能反应热及焓变的分析判断1(2016江苏化学，8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析反应中是光能转化为化学能，A错误；反应中H0，为吸热反应，B错误；催化
2、剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案D2(2015上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量解析A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反
3、应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C.没有注明各物质的状态，错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案D盖斯定律的三维应用(一)利用盖斯定律确定反应热的关系3(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3解析1 mol CuSO4
4、5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，反应式可写为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4(s)溶于水时温度升高H20，反应式可写为CuSO4(s)=CuSO4(aq)。CuSO45H2O的分解为吸热反应，即H30，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B4(2013课标全国，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(
5、g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根据盖斯定律可知，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案A5.(1)2016课标全国，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O
6、4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_。(2)2016课标全国，27(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案(1)2H32H2H1(2)H1H2H3(二)利用盖斯定律书写热化学方程式6(1)2016四川理综，11(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25
7、 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。答案Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol1(2)2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_
8、。答案NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol(3)2015福建理综，24(2)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。答案Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol(4)2015山东理综，30(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时
9、：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(三)利用盖斯定律计算反应热7(2015重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ mol1已知：碳的燃烧热H1a kJ mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ mol1，则x为()A3a
10、bcBc3abCabcDcab解析由碳的燃烧热H1a kJ mol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ mol1，将另外两个热化学方程式进行编号：S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ mol1，运用盖斯定律，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A8(1)2015全国卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(
11、g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol
12、1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案9941(2)2015江苏化学，20(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。答案317.3揭秘：化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写，反应热大小计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。特别是盖斯定律在反应热的计算和热化学方程式书写上的应用更是高考热点，应高度关注。
