1、高12级12月份学情调研试题 化 学 2012 12 15可能用到的原子量：Al-27，Mg-24，Fe-56，Na-23一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 48分)下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列物质中，不属于合金的是( )A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔能说明一定是金属元素的事实是A 原子最外层只有1个电子的元素
2、B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )ABCu2+CAl3+ DMg2+少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO3 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu
3、、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe将Na2O投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABCD13镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反
4、应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为2314密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 15由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是 （ ）ANa BMg CAl DFe16有镁铝
5、合金10.2g，溶于4mol/L 的盐酸500mL里，若加入2mol/L 氢氧化钠溶液，使得沉淀得到最大量，则需加入此种NaOH溶液为 （ ）A1000mL B500ml C100mL D1500mL高12级12月份学情调研试题 化 学 2012 12 15第II卷 非选择题（共52分）二填空题：（本题包括4小题，共52分）17写出相应的方法：(1)Fe2O3（Al2O3）除杂试剂 。 （2）FeCl3（FeCl2）除杂试剂 (3) FeCl2（FeCl3）除杂试剂 （4）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 (5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法（6）Fe3
6、+的检验：方法一： 方法二： （7）Fe2+的检验：方法一： 方法二： （8）Na+的检验方法： 18（11分）写出下列化学反应：（2）（3）（4）写化学方程式，其余为写离子方程式。（1）铝与氢氧化钠 （2）过氧化钠与二氧化碳 （3）加热氢氧化铁 （4）碳酸氢钠受热分解 （5）向碳酸钠溶液中通入CO2 （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化 （7）氢氧化铝与氢氧化钠 （8）铁与氯化铁 （9）氯化亚铁与氯水 （10）硫酸铝与氨水 （11）三氯化铁与铜的反应： 19. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H
7、，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A ；B ；C ；D ；E ；F ；（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。B+水 。20将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有_，可能有_(水电离出的H除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有_，一定没有_。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有_，可能有_。21.附加题：在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶
8、液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段 ，CD段 。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为 。(3)图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3已经 ，Mg2已经 。(4)图中线段OA:AB = 。高一化学12月份参考答案1B2D3D4B5C6A7C8C9D10B11D12C13C14D15D16A17.18略19.A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
9、+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。20.(1)Fe2Cu2(2)Fe2Cu2、Fe3(3)Fe2、Cu2Fe321(1)OD段：Al33OH = Al(OH)3，Mg22OH = Mg(OH)2；CD段：Al(OH)3OH= AlO2 2H2O (2)2:1 (3)0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2 (4)7:1解析：(2)D点沉淀达到最大值。从D到C，Al(OH)3溶解，从图象知Al(OH)3的物质的量为0.1 mol，则Al3的物质的量为0.1 mol，Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，Mg2的物质的量为0.2 mol。故原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为2:1。(3)D点时，Mg2、Al3恰好沉淀完全，所需OH的物质的量为0.1 mol30.2 mol2 = 0.7 mol，CD段0.1 mol Al(OH)3溶解所需NaOH的物质的量为0.1 mol，故C点时，加入的NaOH的物质的量为0.8 mol，此时Al3已经全部生成NaAlO2，Mg2已经完全生成沉淀Mg(OH)2。(4)由以上分析知线段OA:AB = 7:1。
