1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()解析：根据氮的固定的概念判断，A项属于自然固氮(N2NO)，C项属于生物固氮，D项属于工业固氮(N2NH3)，B项电解饱和食盐水与氮的固定无关。答案：D 2氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O中仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分
2、子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。答案：B3能把NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是()ABaCl2 BBa(NO3)2CBa(OH)2 DNaOH解析：加入Ba(OH)2有刺激性气味的气体产生的是NH4NO3；无明显现象的是KCl；有刺激性气味的气体产生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。答案：C4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、ClBNa、Ba2、AlO、NOCNH、K、Cl、NODK、Na、ClO、S2答案：B5.右图为
3、中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()AHCl和H2OB以体积比为41混合的NO2、O2混合气体和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，体积比为41混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。答案：C6下列有关氨和铵盐说法正确的是()
4、A氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C实验室制备氨气可用如右图所示的试剂和装置D工业上可用氨气作制冷剂解析：氨气溶于水生成NH3H2O，它能部分电离出NH，铵盐溶于水可直接电离出NH，A正确；NH4HCO3能与酸反应，B不正确；实验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取，如用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。答案：A7下列离子方程式正确的是()A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨
5、水中通入过量的二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O解析：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应时，只有HCO与OH反应，A错误；NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，加热时才放出NH3，B错误；CO2过量时生成HCO，D错误。答案：C8通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O2解析：A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。答案：C9如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓
6、胀起来。气体X和液体Y不可能是()XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 molL1的H2SO4溶液DHCl6 molL1的Na2SO4溶液解析：气球鼓胀，说明锥形瓶内压强变小，即挤入的液体Y能溶解X或能与X发生反应，A中NH3溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应，D中Na2SO4溶液中含水，HCl也可以在其中完全溶解，A、B、D均都满足要求，只有C中CO2不与H2SO4溶液反应，也很少溶解，C符合题意。答案：C10下图是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3
7、与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应产生白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发，与氨气反应无明显现象；氨气溶于水，生成NH3H2O，与NH3H2O反应生成沉淀的金属离子不只有铝离子；NH3H2O是一种弱碱，而NH3是非电解质。答案：A二、非选择题11某学生课外活动小组利用如右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试
8、管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。解析：解题的关键是要认真观察实验装置的特点。试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出(说明该物质不稳定)，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。答案：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅12某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须
9、选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析：(1)装置适用于固固加热制取气体，制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置是固液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH或碱石灰)作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气难溶于该试剂，且该试剂不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水1
10、3已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析：考查氨和铵盐的性质。框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。答案：(1)NH3NH4Cl (2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl214已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和
11、金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置气体净化装置氨气还原氧化铜装置产物(1)收集装置产物(2)收集装置。(1)该制氨气装置属于“固()固()气”装置，实验室选择氯化铵固体与消石灰反应，发生反应的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32
12、H2O。(2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。(3)根据实验目的知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH33CuO3CuN23H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。(4)D装置中冰水温度保持在0 ，冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故D装置收集到的是氨水。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
