1、高三化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )(A)136 (B)50 (C)86 (D)2222、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 （ ）A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机3、下
2、列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CCl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:25、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温
3、度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是 （ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应7、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等8、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K
4、，则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1mol羟基所含电子数比1mol OH所含电子数少 NA个C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA个D2g超重氢气中含有NA个中子11、下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）常温下N
5、aF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D12、浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO413、某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO4
6、2-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是14、 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）A. NaOH B. NH3H2O C. A
7、gNO3 D. BaCl215、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）A在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OBFeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl16、下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二
8、氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液烧碱溶液A B C D17、 下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变18、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量
9、b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 （ ）A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 二、填空题（本题包括4小题，共46分）19、X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下： 请填写下列空白： （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示以下同) 。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为 。（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z
10、、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式： 。（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式： 。（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), H = +44 kJ/mol请写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。 20、中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B
11、反应的化学方程式为 。若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。21、工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图
12、是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致
13、的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不答）。22、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCu
14、O dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解
15、，溶液颜色最终消失高三化学期中试卷答案19、（10分）（1）HClO4H2CO3 （2）c (Cl) c (Na+) c (NH4+) c (H+)c(OH-)（3）HSO3+ H+ =SO2+H2O（4）SiO2 + 2C Si + 2CO（5）CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H890kJmol20. （12分） 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO2 O=C=O（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。
