1、成都石室佳兴外国语学校20162017学年度下学期第一次月考高一年级 化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟A卷（共100分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1下列元素中，不属于主族元素的是A钾 B铁 C碘 D硅2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)24.下列不是海水淡化主要方法的是A电解法 B离子交换法 C电渗析法 D蒸馏法5.下
2、列物质中，属于共价化合物的是()ANH4ClBHNO3CNaClDI26.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨7、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S8.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是A钠 B铝 C铁 D汞9按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大10.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学
3、式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4C元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增11.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族12.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与
4、铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强13.关于氢键下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法
5、不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A原子半径大小为WXYZBW与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是ZCW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸
6、点17.如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（）A原子半径：ZMR、MXYBM与Z的原子核外电子数相差16CQ的最高价氧化物一定能溶于强酸D气态氢化物的还原性：XY、MR18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A原子半径：DBECA B单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2C D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同19.X、Y、Z、W为原
7、子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键20.A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不
8、正确的是（ ）A原子半径：r(D) r(F) r(A) BD与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2: 1C把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应二：填空题（60分）21.有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键
9、构成的物质是_22.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液理由是 。（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的
10、有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。23（分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。三种离子半径大小顺序 （4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方
11、案填入下表。实验步骤实验现象与结论24.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。25.在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。碱式碳酸铜分解的化学方程式： ，图中的F是_(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)写出过量FA的反应方程式：_。(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该反应消耗了1 mol C，则转移的电子数为_。 版权所有：高考资源网()
