1、学业分层测评(二十六)(建议用时：45分钟)学业达标1以下四种金属中属于有色金属的是 ()A铁 B铬 C锰 D铜【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。【答案】D2Cu及其化合物之间的相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色红色变化的是()ACu(OH)2CuOBCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuODCuOCu2O【解析】A项，Cu(OH)2为蓝色；B项，Cu为紫红色，Cu2S为黑色；C项，Cu2(OH)2CO3为绿色，CuO为黑色。【答案】D3下列叙述中，正确的是()A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合
2、态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】A项，如MnO、FeO等；B项，如H2Cl22HCl中，H2作还原剂；C项，如2KClO32KCl3O2中，氧元素被氧化；D项，如2Fe3Fe=3Fe2。【答案】A4下列金属中，属于轻金属且在常温下不溶于浓硝酸的是()AFeBMgCAlDCu【解析】Fe、Cu属于重金属，故排除A、D两项；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，而Mg溶于浓硝酸。【答案】C5(2016临沂高一检测)下列转化不能通过一步反应实现的是()ACuCuOBCuOCu(OH)2CCuCu2(OH)2CO3DCuOCu2O【答案】B6(2016长沙高一检测)除去
3、铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是()A在空气中燃烧B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤D加适量稀硫酸、微热、蒸发【解析】向混合物中加入适量稀H2SO4时，CuOH2SO4=CuSO4H2O，过滤所得滤渣为铜粉。【答案】B7用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是() 【导学号：20250068】A铜硝酸铜B铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜【解析】从环境污染方面考虑，A、B、C三项均有污染性气体产生。【答案】D8某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行的下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶
4、液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅【解析】稀释硫酸铜溶液，溶液中仍同时存在Cu2、SO，不能证明蓝色与哪种离子有关。【答案】D9下列说法正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】有些不锈钢含有碳、硅等非金属，A错；硬币是合金，B错；明代电解铝的技术还未提出，没有铝制品，C错；合金的性能一般优于其纯金属，故选D。【答案】D10中国历史博物馆中珍藏着很多古代金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且
5、有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_ ，形成这种物质的化学方程式为 _；绿色物质是 _，形成这种物质的化学方程式为_。要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_。【解析】金、银、铜是较稳定的金属，但时间长了铜表面会生锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，用稀盐酸或稀H2SO4可溶解。而金更稳定不会生锈，会保持原来的颜色。铜、银都能与稀硝酸反应，金则不能。【答案
6、】(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀盐酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O红(2)金 金不活泼，不易被氧化(3)铜币、银币金币3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的仪器有_。(3)往滤液中加入过量NaOH溶
7、解，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果_。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时会使测定的结果_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。【解析】(2)样品溶于稀盐酸，则镁、铝溶解。铜、硅不溶解，则滤液中含有Mg2、Al3、Cl，滤渣中含有Cu、Si。(
8、3)滤液中加入过量NaOH溶液，Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3转化为Al(OH)4。(4)NaAl(OH)4溶液通入足量CO2，反应生成Al(OH)3沉淀。沉淀烘干、灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。(5)m(Al2O3)b g，则m(Al)227 gmol1 g。则铝的质量分数为100%100%。(6)第(3)步加入NaOH溶液的量不足，则铝元素没有全部进入溶液，最终所得Al2O3质量偏低，则测定结果偏低。第(4)步沉淀灼烧不充分，造成Al(OH)3未完全分解，则所得Al2O3质量偏高，测量结果偏高。第(4)步沉淀未洗涤，则沉淀表面吸附少量可溶性杂质，使最终所得Al2O3质量
9、偏高，测量结果偏高。【答案】(1)托盘天平(2)Al3、Mg2、ClCu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，2Al(OH)3Al2O32H2O(5)100%(6)偏低偏高偏高12某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1)写出生成硫酸铜的化学方程式_。(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1
10、0.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量之比为_(最简整数比)。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。【解析】(2)根据铜与胆矾的比例关系，列式得出1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为250 gmol13.75 kg；(3)将胆矾与生石灰质量之比10.56换算成物质的量之比25； CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4反应前2 5 0 0反应后1 4 1 1所以CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y4。【答案】(1)2CuO22H2SO42CuSO4
11、2H2O(2)3.75 kg(3)254能力提升13(2016济宁高一检测)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。对于该反应的下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D生成1 mol Cu，转移2 mol电子【解析】Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还作还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移1 mol电子。【答案】B14把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得
12、到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为 ()A98B89C11D73【解析】反应前a g固体成分是铁、铝混合物，反应后a g固体成分为Fe2O3，可见Fe2O3中铁的质量就是原合金中铁的质量，氧的质量就是原合金中铝的质量。n(Fe)n(Al)298。【答案】A15某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3
13、)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。【解析】由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。【答案】(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
