1、2020年磐安二中期中考试高二化学出卷人：陈江兴 审题人：赵钰翔考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-643. 学考生做1-30题，选考生做1-37一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1苯的分子式是（ ）AC3H3 BC6H6 CC5H5 DC4H62根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ）A氧化物B酸C碱D盐3下列仪器名称为“镊子”的是A B C D4下列物质中，能使品红溶液褪色的是A甲烷 B盐酸 C二氧化硫 D二氧化碳5当光
2、束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸B食盐水C蔗糖溶液D淀粉溶液6在Cl2H2O=HClHClO中，水是()A只作氧化剂B只作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂7下列属于弱电解质的是A氨水 B麦芽糖 C干冰 D碳酸8下列表示正确的是A羟基的电子式： BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最简式：CH2 D氟离子的结构示意图：9下列说法不正确的是（ ）A12C和14C互为同位素B乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C红磷与白磷互为同素异形体DH2O与D2O互为同位素10下列说法不正确的是A乙醇可用作燃料 B碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多C明矾可用作净水剂 D食
3、醋可用于除去暖水瓶中的水垢11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（ ）XYZWAW元素位于元素周期表的第3周期第III族B单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧C由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应D元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝12下列方程式不正确的是A氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色的化学方程式：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3B乙醇的催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式
4、：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+ CO2D碳酸钠水解的离子方程式： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-13实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计C冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙醛都存在碳氧双键B乙醛和葡萄糖都能发生银镜反应C乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底 D苯能与氢气加成，说明含有碳碳双键15下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（ ）A油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥
5、皂和甘油B可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖C人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解D用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系16已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）A反应中Cu2O只作氧化剂B若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NACCu2O的稳定性比CuO弱D如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解17一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr
6、2。下列说法正确的是（ ）A铜为电池的正极 B铂不断溶解C电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化 D稀溴水为电解质溶液18对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多19下列说法正确的是ANa2SO4 晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH
7、3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构20下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是A拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量D2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量21设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol/LNaF溶
8、液中所含F-数小于0.1NAB标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数为0.5 NAC0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NAD0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA22在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的
9、速率都为0D46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变23下列实验方案能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1molL-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中24向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是Aa点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和F
10、e3+Bb点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1125固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)： 下列结论正确的是：A固体粉末中一定含 K2CO3BX 中可能存在 Fe2O3C沉淀 M 一定含 AgClD沉淀 Y 中不一定存在 MnO2二、填空题（本大题共5小题，共20分）26（4分）（1）写出N2的结构式：_。写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_。（2）
11、写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式: _。27（4分）已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B有机物A分子中的所有原子在同一平面上C有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来28（4分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：（1）写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学
12、式_。（2）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_。（3）X的化学式是_。29（4分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:（1）步骤操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（2）步骤加入H2O2发生反应的离子方程式为_。（3）步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、_、灼烧、冷却、称量。30（4分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200molL-1，且无F
13、e3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：（1）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。（2）原稀硫酸的物质的量浓度为_ molL-1。加 试 题三选择题（共15分，每题3分）31.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示，已知1mol晶体硅含2mol SiSi：化学键SiClHHHClSiSiSiC键能kJ/mol360436431176347下列说法正确的是（ ）A反应中的能量变化与物质的状态无关B像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应C晶体硅比SiC更稳定D该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ
14、32. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），H= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s），H= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）= Zn（s）+ Ag2O（s）的H等于( )A-317.3kJ/molB-379.3kJ/molC-332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol33. 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是A比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气
15、电池的理论比能量最高BM-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nCAl作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜34. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的密度不再改变 反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变体系的温度不再改变单位时间内消耗m mol A，同时
16、消耗pmol CABCD已知2HI(g)H2(g) +I2(g)， 443时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A020 min内，v(H2) = 0.0045molL-1min-1B升高温度，HI会完全分解C40 min时，c(H2) = 0.075molL-1D120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%四、填空题（共15分）36. 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。请回答下列问题：(1)通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_。(2)b电极上的现象为_
17、。(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为_。(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。37.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJmo
18、l-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“CO2”或“H2”）。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。 前10min的平均反应速率v(H2)_ molL1min 1。催化剂和反应
19、条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。2020年磐安二中期中考试高二化学标准答案一选择题123456789101112131415BBACDDDCDBADDBA16171819202122232425BDBBDCDBDB二填空题26.4分（1）NN CH2Br
20、CH2Br （2）Cu+ 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 27. 4分(1) 加成反应 (2) CHCH+H2OCH3CHO (3) AC28.4分（1）KSCN（或NH4SCN） (2) 2Fe3+SO2 + 2H2O2Fe2+SO42-+ 4H+ (3)FeS2 294分（1）漏斗 （2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（3）洗涤30（4分） （1）21 （2）1.10加试题（选择题每题3分，共15分）3132333435DDCAC36. (共7分)(1) 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2) 石墨电极表面有紫红色固体析出 (3) 1(4) 不变37.（共8分） (1)3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.9 kJ/mol (2) d (3)CO2 （4）0.225 B
