1、课时3化学键2018备考最新考纲1了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。考点一离子键和共价键(考点层次B共研、理解、整合)1概念相邻原子间强烈的相互作用。关键词：相邻的(如碳酸中CH不存在化学键)强烈的(与分子间作用力相比较)2分类说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。3离子键与共价键(1)概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在
2、举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等提醒：由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。4电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写提醒：离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgC
3、l2的电子式为，不能错写成或。注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH4Cl的电子式应为，而不能写为或Cl。教材高考1(LK必修2P382改编)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O答案A2(溯源题)(高考题选编)(1)2015课标全国卷，27(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。答案(2)(2016上海化学，28节选)HClO的电子式为_。答案探源：本高考题组源于教材LK必修2 P33“知识支持”，对电子式的
4、书写进行了考查。拓展性题组题组一化学键概念理解及类型判断1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)原子间的相互作用叫化学键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)强电解质中一定存在离子键()(6)形成化学键的过程是能量降低过程()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()2(2017洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是()A. NaCl溶于水 B. HCl溶于水C干冰汽化 D. KClO3受热分解解
5、析A、氯化钠中只含离子键，故A错误； B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C错误； D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。答案D3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH
6、2O=NH3H2OH2解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。答案A题组二电子式的书写与判断4请写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na：Na，Cl：。(2)简单离子：Na：Na，F：。(3)复杂离子：NH：，OH：。(4)离子化合物：MgCl2：，Na2O：，Na2O2：。(5)非金属单质及共价化合物：N2：NN，H2O：，
7、CO2：。HClO：，CCl4：，H2O2：，NH3：。5元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：1CDCO2分子的结构式：解析A项，H2O2是共价化合物，错误；B项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。答案D【易错警示】电子式书写的常见错误1.漏写未参与成键的电子，如：。2.化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：，正确应为NaCl：。3.书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非
8、金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为,不能写成，更不能写成。4.错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为HOCl，电子式为。5.忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。6.不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为，不能写成；再如CaBr2的电子式为。拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式为H。
