1、第三章第三节1下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。仔细观察并用该理论解释金属导电的原因是(B)A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用解析：电子气理论可以很好地解释金属的一些现象，如金属的导电、导热、延展性等。金属中含有金属阳离子和自由电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而形成电流。2金属具有延展性的主要原因是(B)A金属原子半径都较大，价电子数较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动
2、速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量解析：当金属发生变形时，金属离子与自由电子间的作用依然存在，不会发生断裂，因此金属具有良好的延展性。3下列叙述不正确的是(D)A金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积解析：晶体一般尽量采取紧密堆积方式，因金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循紧密堆积方式；Mg以ABAB方式堆积，但Cu以ABCABC方式堆积。4要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决
3、于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(C)A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙解析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔点和硬度都大；因镁离子的半径小而所带电荷与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。5下列
4、有关金属的说法不正确的是(C)A金属的导电性、导热性和延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D温度升高，金属的导电性将变小解析：从钠晶胞结构可知，钠为体心立方结构，每个钠原子的配位数是8。6(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(2)如图是一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。该晶胞“实际”拥有的铜原子是_4_个。该晶胞称为_C_(填序号)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞D简单立方晶胞此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为gcm3，则阿伏伽德罗常数为_ mol1_(用a、表示)。解析：(1)由图中直接相邻的原子数可以求得中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为。(2)用“均摊法”求解，864；该晶胞为面心立方晶胞；64 gmol1gcm3a3cm3，NA mol1。
