1、专题四物质结构和元素周期律提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(导学号：71224045)(2017南京模拟)稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是()A.Nd和Nd是同一核素 B1个Nd原子的质量约为2.31022 gC.Nd原子的中子数与质子数之差为80 D14 gNd含有6 mol电子2(导学号：71224046)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
2、Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同3(2017黄山检测)在冶炼金属铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A原子序数的大小WXYZB原子半径的大小WXYZCW的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱DY的简单氢化物
3、的稳定性比Z的强4(导学号：71224047)(2017九江模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中最活泼的非金属元素； X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子总数；Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：WYZB最高价氧化物的水化物的酸性：WZYC化合物X2Z2中既含有离子键又含有共价键D元素W、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为6、0、45(2017任丘模拟)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和
4、Y元素的原子序数之比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质可以通过铝热反应获得BY的氧化物是良好的半导体材料C氢化物的热稳定性：ZW DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中含有离子键和共价键6(导学号：71224048)(2017重庆模拟)短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的L层电子数分别为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高和最低化合价的代数和为0，R2的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是()A单质的熔点：YZXB气态氢化物的热稳定性：XRZC简单离子半径：YRXD最高价氧化物的水化物的酸性：YZR7(导学号：71
5、224049)(2017长治模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中W是短周期元素中最活泼的金属元素。p、r、s是由这些元素组成的二元化合物，n、t是由这些元素组成的三元化合物。Y与Z处于同一周期，两元素组成的化合物p是产生温室效应的主要气体。q是元素Z的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A化合物m、n、t的化学键类型相同B化合物s可作为潜艇工作人员的供氧剂C固体s和m按物质的量之比12混合，放在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，残留的固体物质是n和t的混合物D化合物m、n溶液中的微粒种类相同，且两溶液中的电荷守恒表达式也相同二、非选择
6、题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224050)(13分)(2017安徽模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是周期表第三周期中离子半径最小的元素。 回答下列问题：(1)L的元素符号为_，M的离子结构示意图为_，五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)化合物Z2X4的结构式为_。(3)写出实验室制取M的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。(4)化合物ZX5的电子式为_，其与水反应的化学方程式为_。(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的核电荷数为_，
7、其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。该族第二至第五周期元素的单质分别与H2反应生成1 mol气态简单氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢的反应热是_(填字母)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 9(导学号：71224051)(14分)(2017铁岭模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素之一，B元素的一种同素异形体是足球烯，C原子比B原子多2个电子，D与A同主族，E的负一价离子与C的某种氢化物分子M含有相同的电子数。(1)A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类
8、型为_。M的电子式为_。(2)已知：化学键EEAAAE键能/ kJmol1abc写出A2与E2反应的热化学方程式：_。(3)在某温度下，某自发反应：2A2(g)BC(g)N(g)HP kJmol1。则N的化学式为_，P_(填“”、“”或“”)0。(4)由B、C、D三元素组成式量为106的正盐与A、E二元素组成的化合物乙按物质的量12完全反应后再煮沸、冷却，所得溶液中各离子浓度大小关系为_。10(导学号：71224052)(15分)(2017长春模拟)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原
9、子序数和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，
10、测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。专题四物质结构和元素周期律提升卷1BNd和Nd是同种元素的不同核素，A错误；1个Nd原子的质量mol140 gmol12.31022 g，B正确；Nd原子的质量数与质子数之差为80，中子数与质子数之差为20，C错误；14.2 g Nd含有6 m
11、ol电子，D错误。2B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na，原子半径：NaNOH，A错误；氨水呈碱性，B正确；NH3的热稳定性比H2O的弱，C错误；H2O2中只含共价键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，D错误。 3B最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素，则Y为O元素，且其他元素形成的简单离子都是10电子微粒，因X原子的最外层电子数为3，则X为Al元素，由电解质的化学式W2X2Y2Z4 可知，Z只能显1价，Z为F元素，W只能显1价，W为Na元素，该电解质的化学式是Na2Al2O2F4。原子序数的大小AlNaFO，A错误；原子半径的大小NaAl OF，B正确；最高价氧化物
12、对应水化物的碱性NaOHAl(OH)3，C错误；简单氢化物的稳定性H2OHF，D错误。4C根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为F、Na、Si、S，气态氢化物的热稳定性：HFH2SSiH4，A错误；氟元素没有正价，B错误；Na2S2类似Na2O2，含离子键和共价键，C正确；氟元素没有7价，D错误。5D根据题意分析可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Si、S、Cl，Mg的金属活动性比Al强，故单质镁不能通过铝热反应获得，A错误；晶体硅是良好的半导体材料，B错误；氢化物的热稳定性：H2SHCl，C错误；MgSO4中含有离子键和共价键，D正确。6B根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S
13、。单质的熔点：硅铝氟气，A错误；气态氢化物的热稳定性：HFH2SSiH4，B正确；简单离子半径：S2FAl3，C错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3Al(OH)3，D错误。7C根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，p、r、s分别为CO2、H2O、Na2O2，n、t分别为Na2CO3、NaOH，q为O2，m为NaHCO3。NaHCO3、Na2CO3、NaOH中均含有离子键和共价键，化学键类型相同，A正确；过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；Na2O2和NaHCO3按物质的量之比12 混合，放在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，残留的固体物质是Na2C
14、O3，C错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中均存在Na、HCO、CO、H、OH、H2CO3、H2O，微粒种类相同，电荷守恒表达式均为c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D正确。8(1)O AlCNOH(2) (3)Al33NH3H2O =Al(OH)33NH(5)34H2SeO4b9(1)离子键、极性键(或共价键) (2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(ab2c) kJmol1(3)CH3OH(4)c(Na)c(Cl) c(H)c(OH)10(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电SiCl4 (g)2H2 (g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4
