1、课时跟踪训练(四十一)A级(基础达标)一、选择题1(2016资阳模拟)关于晶体的下列说法中正确的是()A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体解析A获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；
2、D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO45H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误。答案A2现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析AA离子个数是1，B离子个数1/881，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数1/841/2，F离子个数1/841/2，E、F离子个数比为11，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数1/263，Z离子个数1/881，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数1/881/264，B离子个数121/414，A、B离子个数比11，所以其化学式为AB，故D错误。答案C3下列说法中，正确的是()A
3、冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。答案B4(2016绵阳模拟)下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A硬度：LiNaKB熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：NaMgAlD空间利用率：六方密堆积面心立方NaK，故A正确；原子晶体中，键
4、长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：CC键、CSi键、SiSi键，所以熔点高低顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，故B错误；同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：MgAlNa，故C错误；空间利用率：六方密堆积74%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方，故D错误。答案A5高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个
5、O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个O距离最近的O有6个解析由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为4(个)；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为1214(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，晶体中与每个K(或O)距离最近的K(或O)有12个。答案A二、填空题6(2017扬州模拟)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO
6、_NiO(填“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(xF
7、eO。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是43。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)63，Au原子处于顶点位置，N(Au)81，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为31，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3)由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为81个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为63则化学式为ABO3。设La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1
8、，解之得m1x，nx，则La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x。A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；D.图中堆积方式为镁型，故D错误。答案(1)SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石Si钠解析晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，
9、相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依LiCs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石CC键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案D二、综合题4(2017安徽“江
10、南十校”3月联考)安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了_而变为激发态。(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式。请分析1个松脂酸铜中键的个数为_；加“*”碳原子的杂化方式为_。(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为_，比较第一电离能：S_O(填“”或“”)。(5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体
11、密度为8.5 g/cm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)：_。解析(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，位于周期表第四周期B族，Cu外围电子排布式为3d104s1；基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态。(2)根据双键中有一个键和一个键，故1个松脂酸铜中键的个数是6个；加“*”碳原子的杂化方式为sp3。(3)晶胞中含有X原子数目812，含有Cu：4，晶胞的化学式Cu2X；根据晶胞结构，与X等距离且最近的X原子个数为8个。(4)根据价层电子对互斥理论，SO2分子的几何构型是V形；同主族元素从上到下非金属性减弱，失电子能力增强，则第一电离能：SO。(5)根据分摊法，一个
12、晶胞中含有Cu：63，含有Zn：81，该晶胞相当于“1个Cu3Zn”。a3，则acm。答案(1)3d104s1跃迁(2)6sp3(3)Cu2X8(4)V形(或角形)(5) cm5(2016河南新乡二模)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源。回答下列问题：(1)钒原子的核外电子排布式为_，所以在元素周期表中它应位于第_B族。(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。当SO2气态为单分子时，分子中S原子价层电子对有_对，S原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中SO键长有a、b两
13、类，b的键长大于a的键长的原因为_。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为_；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为_，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为_gcm3。解析(1)由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期第B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2个键，孤电子对数为1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3
14、气态为单分子，该分子中S原子形成3个键，没有孤对电子，则为sp2杂化；SO3的三聚体属于分子结构，一个分子中含有3个S原子和9个O原子，故分子式为S3O9，形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小，键能较小，键能越小键长越大。(3) VO中，V形成4个键，孤电子对数为0，杂化方式为sp3，空间构型为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为5价，则形成的化合物化学式为NaVO3。(4)由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为182，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为424，阴阳离子数目之比为4221，该氧化物的化学式为VO2；晶胞边长为x nmx107 cm，晶胞体积V1021 x3cm3，一个晶胞的质量m，则密度答案(1)1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2V(2)3sp2V形S3O9形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小(3)sp3NaVO3(4)VO2
