1、1下列有关石油化工的说法不正确的是()A通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D利用共聚技术可以改进高分子材料的性能【解析】裂化是化学变化，如C8H18C4H10C4H8，C4H10C2H4C2H6，C4H10CH4C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等烃类，C、D均正确。【答案】A2我们饮用的水是由原水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A原水过滤
2、加氯水加明矾沉淀净水B原水加氯气过滤加明矾沉淀净水C原水加明矾加氯气过滤沉淀净水D原水加明矾沉淀过滤加氯气净水【解析】应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。【答案】D3在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、SO除去顺序不合理的是()ABaCl2、NaOH、Na2CO3BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3DNa2CO3、BaCl2、NaOH【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加Na
3、OH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。【答案】D4海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是()A此法对环境不会造成任何污染B沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个【解析】沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12 kg Mg，转移电子数为2e1 000 mol e。【答案】C5
4、我国已建成了从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。(1)天然气的主要成分是_，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经_形成的。(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生成乙炔或炭黑的化学方程式：_。(3)同样燃烧 1 m3的水煤气(主要成分是CO和H2)和天然气，耗氧量较多的是_。【解析】天然气的主要成分是甲烷，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经高温、高压形成的。每1 mol CO和H2消耗的氧气各是0.5 mol，而1 mol甲烷则需消耗2 mol氧气，所以天然气所需的氧气多。【答
5、案】(1)甲烷高温、高压(2)2CH4C2H23H2，CH4C2H2(3)天然气6(2016长沙高二检测)某同学为解决家乡饮水问题，找到合适的饮用水源，将采集到的几份水样进行分析化验，结果显示水样A硬度为28(经查阅资料为硬水)，主要含有Ca2、Mg2、Cl和SO。请回答下列问题：(1)该水样属于_(填“暂时”或“永久”)硬水。(2)水的硬度过高，对生活和生产都有害。硬水的软化是指_。(3)若要除去Ca2、Mg2，可以向水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加_后加_，原因是_，有关反应的离子方程式为_。(4)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2、Mg2与NaR交换树脂中的_(
6、离子)起离子交换作用。当阳离子交换树脂失效后可放入_溶液中再生。【解析】一般将04的水称为很软水，48的水称为软水，816的水称为中硬水，1630的水称为硬水，30以上的水称为最硬水。当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的形式存在时，称为暂时硬水，当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳酸盐沉淀而除去；如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐和氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去。该水样中阴离子主要为Cl、SO，因此为永久硬水。除去Ca2、Mg2时，需加石灰生成Mg(OH)2，溶液中过量的Ca2可通过加纯碱使之沉淀下来除去，故应先加石灰后加纯碱。Na
7、R离子交换树脂工作原理为2NaRCa2=CaR22Na，失效后放在5%8%NaCl溶液中发生CaR22Na=2NaRCa2而再生。【答案】(1)永久(2)除去(或减少)水中的钙离子和镁离子(3)石灰纯碱加入的过量Ca2可通过加纯碱使之沉淀下来除去Mg22OH=Mg(OH)2；COCa2=CaCO3(4)Na5%8%NaCl7(2016福州高二检测)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源。海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱
8、硫是一种有效的方法。其工艺流程如下图所示：(1)天然海水pH7.9，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因_(写一个)。(2)天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是_。氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01 mol/L的Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310125.61086.310507
9、.11091.210153.41028(3)在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入_(填字母)。ANaOHBNa2SCKIDCa(OH)2 (4)某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH8，请你计算处理后废水中Pb2的浓度为_。【解析】(1)CO与HCO水解显碱性。(2)排放的SO2，溶于水生成H2SO3，O2可将其氧化为H2SO4。与氢氧化钠中和、稀释才可排放。(3)从难溶电解质表知，Ag2S的Ksp很小，所以加入Na2S，沉淀效果好。(4)pH8，c(OH)106mol/L，Kspc(Pb2)c2(OH)，c(Pb2)Ksp/(106)21.21015/10121.2103mol/L。【答案】(1)COH2OHCOOH(或HCOH2OH2CO3OH)(2)2H2SO3O2=2H2SO4氢氧化钠与硫酸发生中和反应(3)B(4)1.2103mol/L
