1、2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列实验操作中，正确的是（）A向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码3下列有关物质的量的说法中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一CH2O的摩尔质量为18gD阿伏加德罗常数的数值
2、约为6.0210234科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量5下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B200 mL 0.25mol/L HCl溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液6将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05
3、 mol/LD0.04 mol/L7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：18化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）A鼻子闻B嘴巴吹C耳朵听D眼睛看9根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A硫黄B氯酸钾C硝酸钾D碘盐10离子检验的常用方法有三种：验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子
4、检验的方法中不合理的是（）ACO32气体法BSO42沉淀法CH+显色法DCl气体法11下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液120.5L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A0.1 molL1B1 molL1C3 molL1D1.5 molL113要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质现设计一个除杂质的方案，把
5、盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）ABCD14科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是：aNABWg该原子的物质的量是： molCWg该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA=15配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0
6、molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长16下列说法正确的是（）A在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NAB1L1molL1 的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18gD22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数17标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：18下列实验操
7、作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜19标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A气体性质不同B气体分子的大小不同C气体分子间平均距离不同D气体的物质的量不同20精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量
8、瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中二、非选择题（60分）21（12分）（2014秋醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、升华法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（4）从碘的水溶液里提取碘22（12分）（2015秋彭州市校级月考）“春泛盐，秋泛硝”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO410H2O）该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组
9、同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用请你和他们一起完成探究（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是，反应的化学方程式为（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加如果乙小组的观点正确，现象应该是（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？23（10分）（2015秋宜昌校级月考）实验室常用的浓盐酸密度为1.17gmL1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的
10、量浓度为（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）24（12分）（2015秋彭州市校级月考）（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2试计算：偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是，物质的量之比是；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为g（2）在同温同压下：相同体积的CH4、O2、O
11、3三种气体的质量之比为，物质的量之比是；相同质量的三种气体的体积之比为，物质的量之比是；在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为；在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为；O2占混合气体的质量分数为25（14分）（2015秋彭州市校级月考）已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体（CuSO45H2O）及其他物质（1）步骤1的主要操作是（填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外有（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是；得
12、到的固体残渣的成分是（填化学式）（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法【解答】解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C【点评】本题考
13、查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项2下列实验操作中，正确的是（）A向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒不能用于配制溶液；B胶头滴管的下端不能接触试管内壁，避免污染试剂；C不能将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染；D使用托盘天平时遵循左物右码的原则【解答】解：A量筒不能用于配制溶液，且应将浓硫酸倒入水中，故A错误；B向试管中滴加试剂时，将滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故B
14、错误；C使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会组成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；D根据天平称量方法可知，用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，二者不能颠倒，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器及其使用方法、试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器及其使用方法，明确试纸的正确使用方法3下列有关物质的量的说法中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一CH2O的摩尔质量为18gD阿伏加德罗常数的数值约为6.021023【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A、物
15、质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重；B、摩尔是物质的量的单位；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、阿伏伽德罗常数6.021023/mol【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，故B错误；C、H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；D、阿伏伽德罗常数NA6.021023/mol，即阿伏伽德罗常数的数值近似为6.021023，故D正确故选D【点评】本题考查物质的量，难度不大，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键4科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为
16、H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：M（H3）M（H2），由n=可知，等质量的H3和H2的物质的量、体积以及分子数不同，二者都由H原子构成，等质量的H3和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同故选A【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点5下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B2
17、00 mL 0.25mol/L HCl溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液【考点】物质的量浓度【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，A200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L2=0.5mol/L，故A正确； B200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C50 mL
18、1mol/L NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/，故C错误；D100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故D错误故选A【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大6将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量
19、浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出铁的物质的量然
20、后根据反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价来分析；B、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子；C、氮气由氮原子构成；D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价，故0.1mol铁失去0.2mol电子或0.3mol电子即0.2NA个或0.3NA个，故A错误；B、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8m
21、ol氧原子即0.8NA个，故B正确；C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故C错误；D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量之比为32：2=16：1，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）A鼻子闻B嘴巴吹C耳朵听D眼睛看【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A、闻气味时鼻孔与试剂瓶口大约一尺左右，用手轻轻扇动气体，切不可直接把鼻
22、孔凑到试剂瓶口闻气味；B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；C、检验氢气的纯度操作，收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，如轻微的“噗”地一声，说明氢气纯净，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线看有刻度的一侧并与凹液面的最低点保持水平【解答】解：A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故
23、B错误；C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，故C正确； D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，故D错误；故选C【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯9根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A硫黄B氯酸钾C硝酸钾D碘盐【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或
24、爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸硫磺、氯酸钾、硝酸钾等物质属于易燃易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，碘盐不属于易燃易爆物；故选D【点评】本题考查易燃易爆物，难度不大，解答本题的关键是要充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质10离子检验的常用方法有三种：验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是（）ACO32气体法BSO42沉淀法CH+显色法DCl气体法【考点】常见离子的检验方法【分析
25、】A、碳酸根离子一般和酸反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳；B、SO42检验是生成了硫酸钡沉淀；C、氢离子用PH试纸或者酸碱指示剂检验；D、Cl检验是生成了氯化银沉淀【解答】解：A、碳酸根离子会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A正确；B、SO42检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；C、氢离子利用的PH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确；D、检验Cl利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误；故选D【点评】本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等，注意把握常见离子的检验方法，侧重于基础知识的考查11下列实验操作中错误的是
26、（）A蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A蒸发时，不能蒸干； B蒸馏测定馏分的温度；C分液时，避免上下层液体混合；D酒精与水互溶，不能作萃取剂【解答】解：A蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A正确； B蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液时，避免上下层
27、液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和苯（或四氯化碳），充分振荡静置后分液，故D错误故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和混合物分离提纯方法，注重实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大120.5L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A0.1 molL1B1 molL1C3 molL1D1.5 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据n=计算出氯
28、离子的物质的量，然后根据氯化铝的组成计算出氯化铝的物质的量，最后根据c=计算出氯化铝溶液的物质的量浓度【解答】解：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl）=mol=0.15mol，氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=0.15mol=0.05mol，该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）=0.1mol/L，故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，要求掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的转化关系，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养13要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成
29、澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）ABCD【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】要根据除杂质的原则：加入的试剂只能与杂质反应不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质，为了把杂质除尽要加过量，产生沉淀后过滤将沉淀除去，再加入盐酸进行调节酸碱度【解答】解：加入氯化钡是为了除去硫酸镁的，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠是为了除去氯化镁的因为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化
30、钡和氢氧化钠的顺序可以颠倒，由于加入的氯化钡过量，再加入碳酸钠将过量的氯化钡除掉即可，再通过过滤将生成的三种沉淀除去，再加入盐酸将过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠除掉，最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，即故选B【点评】解答本题关键是要知道加入碳酸钠是为了除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须在氯化钡后面，产生沉淀后要过滤后加入盐酸14科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是：aNABWg该原子的物质的量是： molCWg该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA=【考点】物质的量的相关计算【分
31、析】A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，一般单位为gmol1；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；C由题意可知，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算【解答】解：A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol1，故A错误；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；C由题意可知，该原子的质量为ag，
32、故Wg该原子的数目为=，故C错误；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用15配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配
33、制溶液浓度偏高【解答】解：A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A【点评】本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大16下列说法正确的是（）A在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NAB1L1molL1 的CaCl2溶液中含Cl
34、的数目为NAC在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18gD22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在25、1.01105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；C、标况下，水为液体；D、标况下，水为液体【解答】解：A、在25、1.01105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，故A正确；B、氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2NA个
35、，故B错误；C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键17标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH
36、3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比；C根据m=nM计算其质量；D根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故A错误；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：，故B正确
37、；C甲烷质量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：，故D正确；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大18下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A
38、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答【解答】解：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加
39、热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误故选A【点评】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验19标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A气体性质不同B气体分子的大小不同C气体分子间平均距离不同D气体的物质的量不同【考点
40、】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少【解答】解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确故选D【点评】本题考查影响气
41、体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少20精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；B容量瓶只能用来配制溶液；C溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化
42、钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量【解答】解：A选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；故选D【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制
43、，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点二、非选择题（60分）21（12分）（2014秋醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、升华法（1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）C分离水和汽油的混合物（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（4）A从碘的水溶液里提取碘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂【解答】解：（
44、1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；（3）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、蒸馏、分液、萃取的考查，题目难度不大22（12分）（2015秋彭州市校级月考）“春泛盐，秋泛硝”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又
45、会析出芒硝（主要成分是Na2SO410H2O）该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用请你和他们一起完成探究（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉
46、淀产生（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】（1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀硫酸钡；（2）乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，生成硫酸钡过滤；再向滤液中滴加硝酸银，如果有沉淀，则有氯离子存在；（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由要看哪个设计更能排除歧义【解答】解：（1）钡离子
47、遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；故答为：有白色沉淀产生；Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；故答为：AgNO3溶液；有白色沉淀产生；（3）正确评价化学的实验方案的设计，乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）；故答案为：乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）【点评】本题主要考查了猜想与事实验
48、证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧，基础知识考查，难度较低23（10分）（2015秋宜昌校级月考）实验室常用的浓盐酸密度为1.17gmL1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol/L（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol/L（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据c=计算；（2）根据稀释定律
49、c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；（3）根据n=计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算；发生反应CuO+H2Cu+H2O，根据方程式计算n（Cu），再根据m=nM计算【解答】解：（1）浓盐酸密度为1.17gmL1，质量分数为36.5%，c（HCl）=11.7 mol/L，故答案为：11.7 mol/L；（2）由c1V1=c2V2可知，稀释后盐酸的浓度为=2.925 mol/L，故答案为：2.925 mol/L；（3）13gZn的物质的量为=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4Lmol1
50、0.2mol=4.48L，答：标况下生成氢气的体积为4.48L；由CuO+H2Cu+H2O，可知：n（Cu）=n（H2）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64gmol10.2mol=12.8g，答：被还原出Cu的质量为12.8g【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大24（12分）（2015秋彭州市校级月考）（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2试计算：偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol偏二甲肼中碳原子与氮原子的
51、个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g（2）在同温同压下：相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=计算480g偏二甲肼的物质的量；根据化学式确
52、定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；1molC2H8N2含8molH原子，故当偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA时，偏二甲肼的物质的量为1.75mol，据此求出其质量m=nM；（2）同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，故质量之比等于摩尔质量之比；在同温同压下，相同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，体积之比等于物质的量之比；在相同状态下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；根据n=计算混合气体总物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，令O2和O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总物质的量、总质量列方程计算【解答】解：（1）C2H8N2的相对分子质量为
53、60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为=8mol，故答案为：60g/mol；8mol；根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可知碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；1molC2H8N2含8molH原子，故当偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA时，偏二甲肼的物质的量为1.75mol，质量m=nM=1.75mol60g/mol=105g，故答案为：1：1，1：1，105；（2）同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，即在同温同压下相同体积的CH4、O2、O3三种气体的物质的量之比为1：1：1，质量之比等于摩尔质量之比，故质量之比为16：
54、32：48=1：2：3，故答案为：1：2；3，1：1：1；在同温同压下，相同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故相同质量CH4、O2、O3三种气体的体积之比等于3：2：1，而体积之比等于物质的量之比，故物质的量之比也为3：2：1，故答案为：3：2：1；3：2：1；在相同状态下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氢气和氧气的密度之比等于2：32=1；16，故答案为：1：16；混合气体的总物质的量n=0.15mol，故平均相对分子质量即平均摩尔质量M=38g/mol，令O2和O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据物质的量共有0.15mol，则得：x+y=0.15mol ；根据质量共为5.
55、7g，可有：32x+48y=5.7g ；解两式可得：x=0.05625mol则氧气的质量m=nM=0.05625mol32g/mol=1.8g，故氧气在混合气体中的质量分数=31.6%故答案为：38；31.6%【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律和常用化学计量的有关计算，侧重对基础知识的考查，注意对公式的理解与灵活运用25（14分）（2015秋彭州市校级月考）已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体（CuSO45H2O）及其他物质（1）步骤1的主要操作是过滤（填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外有玻璃棒、漏斗（2）步骤2中需
56、加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是Cu（填化学式）（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是Hg有毒且有挥发性；得到的固体残渣的成分是Ag和Cu（填化学式）（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干【考点】三废处理与环境保护【分析】工业废水中含有CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，向澄清溶液中加入Cu，Cu和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag，然后采用过滤的方法分离，然后将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干的方法制取胆矾【解答】解：工业废水中含有CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，分离不溶性固体和
57、溶液采用过滤的方法，向澄清溶液中加入Cu，Cu和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag，然后采用过滤的方法分离，然后将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干的方法制取胆矾（1）通过以上分析知，步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有起引流作用的玻璃棒、过滤作用的漏斗，故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗；（2）通过以上分析知，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是Cu，故答案为：Cu；（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是Hg有毒且有挥发性，易使人产生中毒；铜和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag，所以固体残渣的成分是Ag和Cu，故答案为：Hg有毒且有挥发性；Ag和Cu；（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶；【点评】本题考查了物质的分离和提纯，从整体把握物质分离和提纯流程图，知道各个步骤采用的分离方法、可能发生的反应等知识点，再结合物质的性质分析解答，易错点是（2），注意滤渣中还含有过量的Cu，不能含有Hg，因为Hg常温下呈液态，为易错点2016年1月17日
